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类型一：氧化还原反应的实质分析
物质的氧化性或还原性的强弱并非取决于得失电子的数目，而是取决于得失电子的难易。元素的化合价处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，中间价态时则既有氧化性又有还原性。
步骤1：氧化还原反应的实质是电子的转移或共用电子对的偏移，其特征是反应前后元素的化合价发生变化。
步骤2：分析化学反应遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。
步骤3：通过反例验证各选项的正确性。
类型二：氧化还原反应的规律探讨
对于多种离子参与的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，遵循“强先弱后”的原则，即氧化性(或还原性)强的物质优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。
步骤1：仔细审题，确定哪些离子与氧化还原反应有关，并根据氧化性或还原性的强弱对这些离子进行排序。
步骤2：离子按照“先强后弱”的原则依次反应。
步骤3：根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子守恒定律配平离子方程式。
类型三：离子方程式的书写要点
步骤1：审清题目，明确哪些离子参与反应，哪种反应物用量不足。涉及氧化还原的离子反应，还要根据氧化性、还原性的强弱判断反应的先后顺序。
步骤2：按照不足量的反应物离子配比书写离子方程式。
步骤3：根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。
