【考点分析】
此知识点是全国中考的常考点，主要考察内容涵盖：①常见盐NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等的俗称、用途；②常见盐的性质；③CO3的鉴别；④NaCl、Na2CO3的制取方法。这些知识点通常在选择题、填空题现，偶尔也会出现在实验探究题中。
【方法归纳】
碳酸盐或碳酸氢盐能与酸反应生成CO2，也能与可溶性钙、钡化合物反应产生沉淀。在测定碳酸盐或碳酸氢盐的质量时，一般通过测定产生的CO2的量或沉淀物的量，然后利用化学方程式进行计算。
【考题剖析】
1.（2017年长沙市）关于盐的用途，下列说法错误的是：
A.工业盐中含亚硝酸钠，不可用于制作香肠。
B.碳酸钙可用作补钙剂。
C.氯化钠可用于配制生理盐水。
D.碳酸氢钠用作焙制糕点的发酵粉。
2.（2018年东营市）关于硫酸铁的分类，它应与下列哪组物质属于同一类物质：
A.盐酸、硫酸 B.氢氧化铝、氢氧化铜 C.氯化镁、碳酸氢钠 D.二氧化碳、四氧化三铁
3.（2018年东营市）关于小苏打（NaHCO3）的推断，不合理的是：
A.小苏打作为膨松剂是因为能产生二氧化碳气体。
B.小苏打受热会转化为纯碱，这是一个分解反应。
C.小苏打属于酸类。
D.小苏打对无害。
【解题技巧】关于Na2CO3和NaHCO3的性质与鉴别：
共性：①Na2CO3和NaHCO3溶液显碱性，属于盐类。②Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应产生CO2。特性与鉴别：①NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，而Na2CO3不受热分解。②Na2CO3能与CaCl2、BaCl2反应产生白色沉淀，而NaHCO3则不能。③两者都能与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应产生白色沉淀。④由于等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量酸反应产生的CO2量不同，因此也可以通过这一反应进行定量分析。
【探究案例】关于馒头、面包等发面食品的制作，白色粉末成分是什么的问题引起小明探究兴趣。初步探究显示该粉末溶于水呈碱性。查阅资料后，提出两种猜想：I.碳酸钠；II.碳酸氢钠。实验探究中，甲组通过加热粉末并澄清石灰水，观察到浑浊现象，猜想I正确。乙组则通过测量生成气体的体积来判断粉末成分。若V2等于V3，则猜想II正确。反思应用中，如果白色粉末是两者的混合物，其生成气体的体积应满足V
