锌和稀硫酸反应确实是一个典型的放热反应，这个现象背后有着深刻的化学原理。首先，我们需要了解锌和稀硫酸反应的化学方程式：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑。在这个反应中，锌原子失去电子被氧化，而硫酸中的氢离子得到电子被还原，生成氢气。
这个反应之所以放热，主要是因为反应过程中化学键的断裂和形成所伴随的能量变化。锌原子失去电子形成锌离子时，需要吸收一定的能量来克服原子核的吸引力，但随后，硫酸根离子和氢离子结合形成硫酸锌和水时，释放的能量要远大于吸收的能量。这种能量的净释放就是放热现象的根本原因。
此外，从微观角度来看，反应过程中旧键的断裂需要能量，而新键的形成会释放能量。在这个反应中，新键的形成释放的能量超过了旧键断裂所需的能量，因此整体上表现为放热。这种现象在许多金属与酸的反应中都非常常见，是氧化还原反应中能量转换的一种典型体现。通过这个实验，我们可以直观地感受到化学反应中能量的变化，加深对化学键和氧化还原过程的理解。