硫酸钙（CaSO₄）在室温下的溶解度虽然不高，但其溶解度并非为零，因此它在水中的存在形式是溶解与微溶的平衡状态，不能简单地将其完全归类为沉淀。然而，在特定条件下，例如当硫酸钙的浓度超过其溶解度极限时，或者通过与某些物质反应生成时，它会以沉淀的形式析出。例如，在氯化钡溶液中滴加硫酸钙溶液，会发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钙，而硫酸钙本身由于溶解度较小，可能不会明显形成沉淀。
无水硫酸镁（MgSO₄）在常温下是白色粉末，但当它吸收空气中的水分时，会形成水合硫酸镁，常见的是七水硫酸镁（MgSO₄·7H₂O），这是一种白色晶体。无水硫酸镁本身不易形成沉淀，但在特定条件下，例如在浓硫酸存在下加热硫酸镁晶体，会失去结晶水，变成无水硫酸镁，这是一种白色粉末，不具有沉淀性。然而，如果将无水硫酸镁溶解在水中，溶液冷却后可能会因为硫酸镁溶解度降低而析出晶体，但这并非沉淀的形成，而是溶解度变化导致的结晶现象。