氮气（N₂）在日常生活中被广泛认知为一种惰性气体，它在常温常压下确实表现出极低的可燃性，这也是它被大量用于填充灯泡、作为食品防腐剂以及制造惰性气氛的原因。其分子结构中存在强大的三键（N≡N），键能极高，需要极高的能量才能断裂，因此普通条件下氮气难以参与燃烧反应。
然而，这并不意味着氮气完全不具备助燃性。在特殊条件下，比如极端高温（通常指超过2000°C以上），氮气分子中的三键可以被破坏，使得氮原子能够参与化学反应，甚至在某些情况下与氧气发生反应生成氮氧化物。此外，借助特定的催化剂，某些金属或非金属物质可以在较低温度下促进氮气的化学反应，从而表现出助燃特性。
因此，我们绝不能小看氮气。虽然它在常规环境中是“惰性”的，但在特定条件下，它完全有可能转变为参与化学反应甚至助燃的角色。这提醒我们在处理涉及高温或催化剂的反应时，必须充分考虑到氮气的潜在影响，确保操作安全。氮气的这种双重特性，即普遍的惰性与特殊的活性，使其在工业生产和科学研究中都扮演着不可或缺但又需要谨慎对待的角色。