氯酸根（ClO₃⁻）和次氯酸根（ClO⁻）都是氯元素的含氧酸根离子，但它们的结构和性质存在显著差异，导致氧化能力不同。要比较两者的氧化性强弱，我们需要从它们的化学结构和电子排布出发。
氯酸根离子（ClO₃⁻）中的氯原子处于+5的氧化态，而次氯酸根离子（ClO⁻）中的氯原子处于+1的氧化态。通常情况下，氧化态越高，氧化性越强。这是因为高氧化态的原子更容易获得电子，从而实现还原。因此，从氧化态的角度来看，氯酸根离子的氧化性应该比次氯酸根离子更强。
然而，实际情况并非完全如此简单。氯酸根离子（ClO₃⁻）在水中会部分水解，生成次氯酸（HClO）和氢氧根离子（OH⁻），反应式为：
\[ \text{ClO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HClO} + \text{OH}^- \]
次氯酸（HClO）是一种弱酸，但其氧化性较强，能够有效地参与氧化还原反应。相比之下，次氯酸根离子（ClO⁻）在水中主要以离子形式存在，其氧化性相对较弱。
综合来看，氯酸根离子（ClO₃⁻）的氧化性确实比次氯酸根离子（ClO⁻）更强。这是因为氯酸根离子中的氯原子处于更高的氧化态，且在水中能生成具有较强氧化性的次氯酸（HClO）。在实际应用中，氯酸根离子常被用作强氧化剂，例如在消毒和漂白过程中，而次氯酸根离子则相对较少用于强氧化任务。