当硝酸铵（NH₄NO₃）加水时，会发生一个典型的溶解过程，同时伴随着明显的温度变化。硝酸铵是一种白色结晶性固体，极易溶于水。将硝酸铵加入水中时，它会迅速溶解，形成无色的溶液。
这个过程中最显著的特征是温度的降低。这是因为硝酸铵溶解在水中是一个吸热过程。溶解时，硝酸铵分子与水分子之间形成新的氢键，这个过程需要吸收周围环境的热量，导致溶液的温度下降。如果是在寒冷的环境中，甚至可以看到溶解的硝酸铵周围产生白雾，这是因为吸收了环境中的热量，导致水蒸气凝结。
从化学角度来看，硝酸铵溶解在水中并没有发生化学键的断裂和形成，即没有生成新的化学物质，所以这属于物理变化。溶解过程可以用以下方程式表示：
NH₄NO₃(s) → NH₄⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
其中，(s)表示固体状态，(aq)表示水溶液状态。这个方程式表明，硝酸铵在水中电离成铵根离子（NH₄⁺）和硝酸根离子（NO₃⁻）。这个过程是可逆的，如果溶液的浓度足够高，可以通过蒸发水分或者改变温度使硝酸铵重新结晶析出。
总结来说，硝酸铵加水主要发生的是溶解和吸热过程，导致溶液温度下降，但并没有发生化学反应生成新的物质。