自教师资格证考试实施全国统考以来，学科知识的地位变得越来越重要，其中基本概念知识更是备考的关键内容。尤其是化学用语的规范使用、书写，微观符号的正确表示，阿伏伽德罗常数及其应用，溶解度概念和燃烧的定义及条件等知识点，考生必须重点复习。下面我们将对阿伏伽德罗常数及应用进行重点解读。
一、概念概述
1. 阿伏伽德罗定律：在相同温度和压力下，相同体积的任何气体都包含相同数目的分子。
2. 阿伏伽德罗定律的推论：此推论可通过理想气体状态方程pV=nRT及物质的量n与摩尔质量M的关系n=m/M、及密度与质量m和体积V的关系=m/V推导出来。
二、典型例题分析
1. 假设NA代表阿伏伽德罗常数的值，关于以下说法正确的是：
A. 2.0克H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA。解析：H218O与D2O的相对分子质量都为20，则2.0克混合物为0.1摩尔，每个分子含有10个中子，总共有1摩尔中子，故答案选A。
B. 1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA。解析：胶体粒子是许多分子的集，不能计算具体的胶体粒子数，因此不选B。
C. 标准状况下，5.6升CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA。解析：5.6升二氧化碳的物质的量为0.25摩尔，与过氧化钠反应转移的电子为0.25摩尔，因此不选C。
D. 足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3NA。解析：实际上1mol反应转移的电子数为2mol，因此不选D。
2. 关于阿伏伽德罗常数的说法中不正确的是：
A. 2克16O2和14N2的混合气中含有的电子数为NA个。
B. 1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个。
C. Na2O和Na2O2的混合物中若含有1mol Na+，则其含有的阴离子总数为0.5NA。解析：无论氧化钠还是过氧化钠，都含有一个阴离子和两个阳离子，所以当含有1摩尔钠离子时，有0.5摩尔阴离子，因此不选C。
