钢铁被氯化铁腐蚀的主要原因在于氯化铁（FeCl₃）是一种强氧化剂，能够与钢铁中的铁（Fe）发生氧化还原反应，从而导致铁的腐蚀。这一过程主要涉及铁的氧化和氯化铁的还原。
首先，钢铁表面的铁（Fe）失去电子被氧化成亚铁离子（Fe²⁺）。这个氧化过程可以表示为：
\[ \text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2\text{e}^- \]
接下来，氯化铁（FeCl₃）中的铁离子（Fe³⁺）得到电子被还原成亚铁离子（Fe²⁺）。这个还原过程可以表示为：
\[ \text{Fe}^{3+} + \text{e}^- \rightarrow \text{Fe}^{2+} \]
将这两个半反应结合起来，得到总的离子方程式：
\[ \text{Fe} + 2\text{Fe}^{3+} \rightarrow 3\text{Fe}^{2+} \]
在这个反应中，铁（Fe）被氧化成亚铁离子（Fe²⁺），而氯化铁（FeCl₃）中的铁离子（Fe³⁺）被还原成亚铁离子（Fe²⁺）。这一过程不断进行，导致钢铁逐渐被腐蚀。腐蚀过程中生成的亚铁离子（Fe²⁺）会溶解在水中，形成铁锈，进一步加剧腐蚀。
为了减缓钢铁的腐蚀，可以采取多种措施，例如使用缓蚀剂、涂覆保护层或在钢铁表面进行电镀等。这些方法能够有效阻止氯化铁与铁的直接接触，从而减少腐蚀的发生。