盐汽水之所以难以冻住，甚至可能出现“不结冰”的现象，其核心原因在于盐溶解在水中后产生的物理效应——冰点降低。这并非什么玄乎的“想不到”的神秘力量，而是基础的物理化学原理在起作用。
纯净的水在标准大气压下，其冰点是0摄氏度。但当我们在水中加入盐（氯化钠）后，盐会电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。这些带电的离子会干扰水分子形成稳定的冰晶结构。具体来说，它们会嵌入水分子之间，破坏水分子之间形成氢键的能力，使得水分子更难排列成冰晶所需的规则晶格。要想让含有盐的水结冰，就需要比0摄氏度更低的温度，这个冰点降低的幅度取决于盐的浓度。浓度越高，冰点降低得越多，因此盐汽水很难在冰箱的常规温度下（通常在0℃以上）完全冻结成冰块。这也是为什么在冬天给汽车冷却系统或道路撒盐来防止结冰的原理相同。所以，盐汽水冻不住并非奇怪现象，而是盐水的冰点低于0℃这一科学事实的体现。