1. 金属单质的还原性与其对应的阳离子的氧化性之间存在反比关系。例如，金属单质的还原性排序为：Na强于Mg，Mg强于Cu，Cu强于Ag。这相应地意味着其阳离子的氧化性顺序为：Ag+弱于Na+，Cu2+弱于Mg2+，Mg2+弱于Na+。
2. 相反地，非金属单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性则越弱。例如，非金属单质的氧化性排序为：F2强于Cl2，Cl2强于Br2，Br2强于I2。而其对应阴离子的还原性则恰好相反，排序为：F-弱于Cl-，Cl-弱于Br-，Br-弱于I-。
3. 元素最高价氧对应的水化物的酸性越强，该元素的单质氧化性也越强。例如，水化物的酸性排序为：HClO4强于H2SO4，H2SO4强于H3PO4，H3PO4强于H2CO3。这也相应地意味着单质的氧化性排序为：Cl2强于S，S强于P，P强于C。
4. 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性总是强于其对应的氧化产物；同样地，还原剂的还原性总是强于其对应的还原产物。
5. 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物的价态相同，那么反应条件越苛刻的氧化剂其氧化性则越弱。举例而言，KMnO4的氧化性比MnO2在类似条件下要更强。
6. 在相似条件下，当变价的还原剂与不同的氧化剂反应时，将还原剂变为更高价态的氧化剂其氧化性更强。例如，在化学反应中Cl2的氧化性比S更强。
7. 当两种不同的金属构成原电池的两极时，通常更活泼的金属会作为负极，而不活泼的金属则作为正极。这表明负极的还原性要强于正极。在惰性电极电解溶液时，阴极先放电的阳离子其氧化性较强；而在阳极先放电的阴离子其还原性则较强。
8. 任何具有氧化性（或还原性）的物质，其浓度越大则其氧化性（或还原性）也越强。