1. 制备过程详解
（1）实验操作步骤：
在实验中，需进行一系列操作以获得所需产物。将可溶性的铝盐与弱碱溶液进行混合反应。
（2）实验现象展示：
随着反应的进行，试管内逐渐产生沉淀。当氨水过量时，这种沉淀将保持稳定而不溶解。
（3）化学反应方程式：
通过特定的化学反应，利用可溶性铝盐与弱碱氨水进行反应，可以制得Al2(SO4)3与6NH4·H2O，进一步反应将产生2Al(OH)3↓及3(NH4)2SO4。
氢氧化钠、氢氧化钾等强碱溶液不宜替代弱碱氨水。因为NaOH溶液能与Al(OH)3发生反应，生成NaAlO2和H2O，而氨水作为弱碱，与Al(OH)3不发生反应，因此实验室常选用氨水来制备Al(OH)3。
2. 硫酸铝钾（即明矾）的特性详述
（1）明矾的属性：
硫酸铝钾是一种无色的复盐晶体，能够轻易地溶解在水中。
（2）溶液的酸碱性质：
硫酸铝钾溶液呈现出酸性，这是由于铝离子的水解作用所导致的。
（3）电离方程式及强电解质特性：
作为强电解质，硫酸铝钾在水溶液中会发生电离，其电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO4(2－)。
明矾常被用作净水剂。当其与水反应时，会生成氢氧化铝胶体。这种胶体具有强大的吸附能力，能够吸附水中的色素及杂质，进而形成沉淀并沉降下来，从而达到净化水质的效果。