宇宙中存在着超过一亿种由一百多种元素原子构成的物质，这些物质的形成都源于原子之间通过特定的相互作用力结合在一起的过程。
当相邻原子之间产生强烈的相互吸引力时，这种连接被称为化学键。在物质构成的过程中，原子通常 стремится 达到拥有8个电子（K层包含2个电子）的稳定构型，这一现象遵循能量最低原理。
以原子结构为视角，我们可以深入分析钠原子和氯原子如何形成氯化钠。
钠原子的最外层仅有一个电子，因此它倾向于失去这个电子，从而构建起8个电子的稳定构型，转变为带一个单位正电荷的钠离子；与此同时，氯原子的最外层拥有7个电子，它更倾向于获得一个电子来完成8电子的稳定结构，最终形成带一个单位负电荷的氯离子。
Na＋和Cl－通过静电引力与静电斥力的综合作用紧密结合，从而形成了NaCl。这种由Na＋和Cl－之间的静电作用所构成的强烈连接被称为离子键，其本质可以理解为一种静电现象。
上述过程同样可以通过电子式进行图示化表达：
氯化钠作为一种由离子键构成的化合物，属于离子化合物，而离子键通常是由化学性质较为活跃的金属元素与化学性质较为活跃的非金属元素相互作用形成的。
总结要点：
离子键的定义。
离子键
特别说明：金属元素与非金属元素之间形成的化学键并非总是离子键，例如铝元素与氯元素结合时形成的化学键为共价键，而非离子键，因此AlCl3作为一种共价化合物，并不属于离子化合物。
离子化合物：指的是通过离子键连接而成的化合物。
离子化合物
补充说明：铵盐同样属于离子化合物。此外，还存在一些特殊的离子化合物，例如NaH、Mg3N2等。在离子化合物中，必然包含离子键，而含有离子键的化合物则必然被归类为离子化合物。
离子键、离子化合物及其形成过程均可以通过电子式进行表示：
在元素符号周围使用“·”或“×”来标示原子的最外层电子。例如：
单核阳离子的电子式与其离子符号保持一致，而由原子团构成的阳离子则需要绘制出其最外层电子，并用中括号注明所带的电荷数。例如：
阴离子的电子式要求标示出其最外层电子，并用中括号注明所带的电荷数。例如：
离子化合物的电子式由阳离子和阴离子共同构成：如：
此外，还可以运用电子式来描述离子键和离子化合物形成的过程。例如：