这个氢氧质量比8:1的来源，主要是由氢气和氧气这两种物质的化学性质和分子构成决定的。在化学反应中，特别是燃烧反应，物质是以分子为单位参与反应的，而分子质量则是计算质量比的基础。
氢气的化学式是H₂，每个氢分子由两个氢原子构成，而氢原子的相对原子质量约为1。因此，一个氢分子的相对分子质量就是2。氧气的化学式是O₂，每个氧分子由两个氧原子构成，氧原子的相对原子质量约为16，所以一个氧分子的相对分子质量就是32。
当氢气和氧气按照化学计量数2:1发生反应时（例如在点燃条件下生成水：2H₂ + O₂ → 2H₂O），这意味着每有两个氢分子参与反应，就需要一个氧分子。从分子数量上看，氢气和氧气的分子个数比是2:1。
然而，我们这里关心的是质量比。要计算反应中氢气和氧气的质量比，我们需要将它们的分子数量比与各自的分子质量相乘。氢气的总质量是氢分子数量乘以氢分子质量，即2 × 2 = 4。氧气的总质量是氧分子数量乘以氧分子质量，即1 × 32 = 32。
因此，反应中氢气和氧气的质量比为4:32，这个比例可以简化为1:8。这就是为什么说在化学反应中，尤其是氢气的燃烧，消耗的氢气质量是氧气质量的8倍。这也是为什么在制备氢气或者处理氢气燃烧产物时，需要特别注意氢气的含量，因为少量氢气就足以与大量氧气发生剧烈反应。这个8:1的质量比是化学计量学的基本原理在具体化学反应中的体现，它反映了氢气和氧气在反应中按质量参与的比例关系。