平衡常数只与温度有关，这一概念在化学热力学中至关重要。许多学生在学习化学时可能会混淆平衡常数与其他因素的关系，认为压力、浓度等会影响平衡常数。然而，事实上，平衡常数（K）仅仅依赖于温度。这是因为在热力学中，平衡常数是由反应的标准吉布斯自由能变（ΔG°）通过公式ΔG° = -RTlnK计算得出的，其中R是理想气体常数，T是绝对温度。由于ΔG°仅与温度有关，因此平衡常数也只与温度有关。
在实际应用中，这一点非常重要。例如，在化学工业中，许多反应需要在特定的温度下进行以达到最佳的平衡常数，从而提高产率。如果温度改变，平衡常数也会随之改变，进而影响反应的平衡位置。因此，掌握平衡常数只与温度有关的这一原则，对于理解和控制化学反应具有重要意义。总之，理解并牢记平衡常数只与温度有关，是学习和应用化学热力学的基础。