根据元素周期表中的原子半径规律，我们可以比较碳（C）和氮（N）原子的半径大小。碳和氮都属于第二周期元素，它们的原子半径会随着原子序数的增加而逐渐减小。在第二周期中，从左到右，随着原子核的正电荷增加，原子核对核外电子的吸引力增强，使得电子云更加紧密，因此原子半径逐渐缩小。
具体来说，碳原子的原子序数为6，而氮原子的原子序数为7。由于氮原子的原子序数比碳原子大，原子核对外层电子的吸引力更强，导致氮原子的原子半径比碳原子小。根据实验数据，碳原子的原子半径约为0.077纳米，而氮原子的原子半径约为0.070纳米。
因此，可以得出结论：碳原子的半径比氮原子的半径更大。这个结论不仅符合元素周期表中的原子半径变化规律，也与实际的原子结构相吻合。