2. 原子概述
（1）概念
（2）原子特性
①原子的体积和质量都非常微小。②原子持续处于运动状态。③原子之间存在一定的间隔空间。④在化学反应中，原子不会被分割，只会重新组合。
（3）结构分析
在中性原子中，荷的数量与质子数量相等，同时与核外电子数量相等。
（4）电子分布
核外电子的分布可以通过原子结构示意图来表示。这个示意图展示了电子在不同能级上的分布情况。
（5）相对原子质量概念及计算
①相对原子质量的定义：以含有6个质子和6个中子的碳-12原子实际质量的1/12为标准，其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值即为该原子的相对原子质量。②原子的近似相对原子质量计算方法：将质子数和中子数相加。
3. 离子简介
（1）离子概念
离子是带电荷的原子或原子团。带正电的原子称为阳离子，带负电的原子称为阴离子。
（2）离子形成原理
根据原子核外电子排布的特点，金属元素的原子倾向于失去电子形成阳离子；非金属元素的原子倾向于获得电子形成阴离子。例如，一个原子失去电子会变成阳离子，而得到电子则变成阴离子。
（3）离子意义说明
需要注意的几点：①原子不一定比分子小。例如，汞原子的体积和质量都比氢分子大，但在由原子构成的分子中，原子则比其构成的分子小。②质子数相同的粒子不一定属于同一种元素。例如，氖原子（Ne）和水分子（H2O）的质子数都是10，但它们属于不同的元素和物质。
