当化学熵变△s大于零时，意味着系统的混乱度或无序程度增加了。要判断一个反应的熵变是否大于零，可以运用一些小技巧来辅助思考：
首先，考虑反应物和生成物的状态。通常，气体相对于液体和固体具有更高的熵值。如果反应中有气体生成或者气体分子数增加，熵变很可能会大于零。例如，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳（CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)），由于生成了气体二氧化碳，熵变△s大于零。
其次，观察反应前后分子数的变化。在气体反应中，如果生成物的气体分子数多于反应物的气体分子数，熵变也倾向于大于零。比如，氮气和氢气合成氨气（N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)），虽然这是一个熵减的过程，但不是所有反应都是如此。再比如，氯气和氢气反应生成氯化氢（H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)），反应前后气体分子数相同，但熵变通常仍然大于零，因为生成物比反应物更加有序。
此外，溶解过程通常伴随着熵的增加。当固体溶解在溶剂中时，溶质粒子的无序程度增加，导致熵变大于零。例如，食盐溶解在水中（NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)），熵变△s大于零。
最后，相变也是判断熵变的一个关键点。从固态到液态再到气态，物质的熵值逐渐增加。因此，熔化（如冰融化成水）和汽化（如水变成水蒸气）过程通常伴随着熵增。
通过这些小技巧，可以更直观地判断一个化学反应的熵变是否大于零。当然，最准确的方法还是通过计算熵变的公式△s = Σ(△s_生成物) – Σ(△s_反应物)，结合标准熵值来进行定量分析。