二氧化硫（SO₂）是一种常见的无色气体，具有强烈的刺激性气味。当二氧化硫溶解在水中时，会发生化学反应生成亚硫酸（H₂SO₃）。这个反应的化学方程式可以表示为：
SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃
亚硫酸是一种弱酸，它的水溶液具有明显的酸味。这是因为亚硫酸在水中部分电离，产生氢离子（H⁺）和亚硫酸根离子（HSO₃⁻），使得溶液呈现酸性。具体的电离过程可以表示为：
H₂SO₃ ⇌ H⁺ + HSO₃⁻
这个反应是可逆的，意味着亚硫酸在水中的溶解和电离是一个动态平衡过程。当二氧化硫的浓度增加时，平衡会向生成亚硫酸的方向移动；反之，当亚硫酸的浓度增加时，平衡会向生成二氧化硫和水的方向移动。
亚硫酸的酸性比碳酸（H₂CO₃）要强，但比硫酸（H₂SO₄）要弱。因此，亚硫酸的水溶液具有中等强度的酸性。这种酸性使得亚硫酸具有一些应用，例如在工业上用于漂白和防腐。
需要注意的是，二氧化硫和亚硫酸都具有腐蚀性，对呼吸道和眼睛有刺激作用。因此，在处理这些物质时需要采取适当的安全措施，如佩戴防护眼镜和呼吸器。
总之，二氧化硫溶解在水中会生成具有酸味的亚硫酸，这个反应是一个可逆的酸碱反应，体现了二氧化硫和亚硫酸的化学性质。