今日的课堂，我们将深入探讨电离平衡习题。
让我们解答第一题。在众多物质中，哪一种是强电解质？硫酸镁因其特性，是强电解质。记住，食盐水并非电解质，而是氯化钠与水的混合物。二氧化硅不是电解质，而醋酸在水中只能部分电离，因此它属于弱电解质。这里我们需要明确两个概念：电解质指的是能完全溶解于水或在溶融状态下能够导电的化合物；而强电解质则是指在水中或溶融状态下能够完全电离的化合物。
接下来是第二题。我们要找出哪一组物质全部都是弱电解质。分析得知，二氧化碳在水溶液或溶融状态下不能电离，因此它是非电解质。乙醇同样也是非电解质。而氢氧化物以及亚硫酸都是电解质，但亚硫酸是弱电解质。正确答案是D选项，即水、易水和氨以及磷酸都是弱电解质。
第三题稍有难度，但通过图像我们可以看出，稀释后HB的pH值变化值小于HA，这说明HA的酸性比HB强。这是因为强酸和弱酸在稀释时存在本质区别，强酸稀释后其pH变化值会大于弱酸。对于b选项，当pH=1的酸被稀释一百倍时，如果最终pH达到3，那么该酸为强酸；若pH值始终小于三，则该酸为弱酸。b选项正确地指出了这一点。
再看c选项，如果a等于三，HA是强酸而HB是弱酸的说法是错误的。d选项提到两种酸在起始状态的物质的量和浓度是否相等，因为它们的pH值相等。一元强酸的酸浓度与氢离子浓度相同，但弱酸的浓度会大于氢离子浓度，因为弱酸是部分电离的，所以这两种酸的起始浓度肯定不相等。
最后一道题涉及比较几种弱酸的电离平衡常数来判断反应能否自发进行。原则是弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强。强酸可以制取弱酸。根据这一原则我们可以判断a选项的反应是强酸至弱酸的反应可以自发进行；b选项由于不符合强酸制取弱酸的原理所以不能自发进行；c选项和d选项则涉及到二元酸和碳酸的比较以及HCN的反应自发性分析。通过分析这些反应的电离平衡常数我们可以得出结论：a、c、d选项的反应可以自发进行而b选项不能。