五、核心问题解析
原料加工环节的关键考察点
粉碎与研磨：
加热处理：
混合搅拌：
浸出过程：通过向固体材料中添加水（可能含有酸性或碱性物质）促使离子溶解
水浸法：
酸浸法：
碱浸法：
浸出效率：衡量固体物质中离子溶解后进入溶液的程度（体现转化程度）
提升原料浸出效率的途径：
5、煅烧处理：
6、灼烧操作：
【解析】1、粉碎或研磨：通过增大固体与液体（或气体、固体）的接触界面，从而加速反应（溶解）进程，提高原料的转化程度（或浸取效率）。
2、 加热：能够提升物质的溶解度、加速反应速率、促使反应向预期方向进行 3、搅拌：促进溶解速度、增强原料浸出效果
3、 浸出：固体材料与水（酸性或碱性溶液）接触发生溶解产生离子：
水浸：与水直接接触发生反应或溶解； 酸浸：实现酸溶、去除氧化物（表层膜）、通过pH调节促进水解（形成沉淀）； 碱浸：清除油污，溶解铝成分、去除铝片氧化膜，去除二氧化硅，通过pH调节促进水解（形成沉淀）；浸出效率：固体物质溶解后，溶液中离子含量的多少（反映转化程度）；提高原料浸出效率（溶液中离子含量）的途径：加强搅拌、提高温度、延长浸出时间；增大气体的流速（浓度、压力）、扩大气液或固液接触界面 5、煅烧：去除可燃性杂质或使原料初步转化，将难以提取的物质转化为易提取形态（例如从海带中提取碘）。 6、灼烧：通过高温改变物质结构，使部分杂质（如有机成分）在高温下发生氧化、分解。
实验参数调控（以工业合成氨为例）
1.酸碱度调节：
（1）主要目的：
（2）调节酸碱度所需的物质应具备两个基本特性：、
（3）常用选择：、、
例如，若需从Cu2＋溶液中去除Fe3＋，可加入何种物质来调整溶液的酸碱度。
酸碱度调整范围（原因）：
【解析】（1）控制溶液的酸碱环境，促进特定离子水解形成氢氧化物沉淀，便于过滤分离；避免特定离子发生水解、避免特定离子沉淀、确保特定离子完全沉淀、防止特定物质溶解等（在题目中常以表格形式呈现）；
（2）能与H＋/OH-发生反应，使溶液酸碱度升高/降低；不引入新的杂质。通常选择主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱。如CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等 3.2~4.7 将溶液酸碱度调节至3.2~4.7，使Fe3+完全以Fe(OH)3沉淀形式析出而Cu2+不沉淀，且不引入新杂质
2.温度控制（以工业合成氨为例）
温度调控方法：
采用水浴（原因： 、油浴、
趁热过滤（目的：、冰水冷却、反应自身放热等
温度范围确定依据：需充分利用物质特性（溶解性、热稳定性、挥发性、沸点等）、图表数据信息等进行分析
温度控制必要性：
高温操作可能导致的后果：
低温操作可能导致的后果：
【解析】（1）确保受热均匀，温度可控，且不超过100℃ 让产品溶解，防止其结晶损失，提高产品纯度
（3）高温操作的潜在问题：可能导致（H2O2、NH4HCO3）溶解（或分解）损失、（浓HNO3）挥发、（Na2SO3）氧化、（液体）汽化、发生水解、放热反应导致产率降低、反应速率过快引发副反应、影响催化剂活性、增加能耗、提高生产成本；低温操作的潜在问题：溶解速度慢、反应速率慢、吸热反应产率降低、影响催化剂活性、产生副反应。
压力控制
介质选择
（1）避免在空气中进行实验的原因：
（2） 在HCl气流中实验的原因：（如何从MgCl2·6H2O中获得无水MgCl2？）
（3） 不在水中进行实验的原因：
（4）加入有机溶剂的原因：
（5）加入氧化剂：
【解析】（1）防止氧化 （2）防止水解；带走蒸发产生的水蒸气，加快反应速率 （3）防止溶解或水解
（4）用于萃取特定物质，或降低某些物质的溶解度 （5）将特定物质氧化为易去除（形成沉淀）的离子（例如除Fe2+ 通过H2O2氧化成Fe3+，调节pH使其沉淀，从而去除）
分离提纯环节的关键考察点
分离提纯的基本操作/实验方法：
溶解、过滤、蒸发、结晶、分液、萃取、 沉淀（沉淀剂/酸碱度调节）、洗涤（水洗、冰水洗、有机溶剂洗）、干燥、温度控制、酸碱度调节法等
产品获取阶段的重点考察点
1、检验沉淀是否完全：
2、洗涤操作
（1）洗涤方法：
（2）洗涤目的：
（3）洗净标准检验：
乙醇洗涤的目的：
3、蒸发与反应时的气体环境：例如从溶液中结晶FeCl3、AlCl3、MgCl2等物质时，应在HCl气流中加热，目的：
4、结晶操作
单一溶液：
（1）所得晶体不含结晶水，如NaCl、KNO3等：
（2）所得晶体含结晶水，如胆矾等：
当溶液含有多种溶质时：
（1）如从NaCl中去除少量KNO3：
（2）如从KNO3中去除少量NaCl：
5、重结晶技术
6、减压蒸馏（减压蒸发）的应用原因：
7、事先对溶液进行煮沸的原因：
【解析】1、（检验硫酸根离子）将溶液静置一段时间后向上层清液滴加氯化钡溶液（相应沉淀剂），若无沉淀生成，则表明沉淀已完全。 2、（1）向过滤器中滴加溶剂至浸没固体表面，静置，使其自然流下，重复操作2-3次。 洗涤目的：去除晶体表面残留的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗，提高产率。 洗净标准检验：取洗涤后最后几滴滤液，（若需检验氯离子）滴加AgNO3和稀硝酸，若无沉淀产生，则证明洗涤彻底。（2）降低被洗涤物质的溶解度，减少目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥。 3、防止其发生水解。 4、单一溶液：（1）通过蒸发结晶（2）将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；当溶液含有多种溶质时：（1）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 （2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 6、通过降低压强使液体沸点下降，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解/挥发 7、排除溶解的气体，防止造成干扰。促进水解，使沉淀形成后便于过滤分离。