1.离子型晶体通常由离子化合物构成
2.分子型晶体多由共价化合物形成
❗️（仅包含上述两项内容）❗️
3.在A和B的混合体系中计算特定原子的数量时，可采用极限法进行求解
4.以下物质在标准状况下呈现非气态：四氯化碳、四氧化二氮、二氧化氮、溴、三氧化硫、己烷、氟化氢、苯等
5.
6.
7.必须严格区分同素异形体与同位素的概念差异
同素异形体是指由同种元素构成的不同单质形态，例如氧气与臭氧的相互转化
同位素则是指同种元素的不同原子种类，如碳-12与碳-13的区分
8.关于物质组成的分类标准
①由不同同位素构成的单质属于纯净物范畴，例如碳-12与碳-13的混合体仍为纯净物
②冰水混合体系以及结晶水合物（如五水硫酸铜）均归类为纯净物
③高分子化合物通常被视为混合物体系
煤的干馏过程与蛋白质变性现象均属于化学变化类型
渗析操作、盐析现象及潮解行为均属于物理变化范畴
9.胶体与其他分散系的本质区别在于粒径大小，而非丁达尔效应
10.向沸水中逐滴加入三氯化铁饱和溶液，持续煮沸直至溶液呈现红褐色氢氧化铁胶体状态
11-13（针对高中化学学习阶段）
11.有机酸通常表现为弱酸性特质，而沉淀性碱（如碳酸钙）则属于弱碱性物质
- 绝大多数金属氧化物呈现碱性氧化物特性
- 非金属氧化物普遍属于非电解质类别（以二氧化硫为例）
- 能与碱反应且仅生成盐与水的氧化物称为酸性氧化物
- 浓硫酸展现出强氧化性，其反应产物通常为二氧化硫
- 氯离子与氨水反应过程中，无论氨水是否过量，最终均会形成氢氧化铝沉淀
- 离子共存问题（请忽略书写格式问题）
18.甲基层变红现象表明存在酸性环境
19.四种常考离子的检测方法及干扰因素处理
①硫酸根离子的检测方法
先通过盐酸酸化处理以排除银离子干扰，随后加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明存在硫酸根离子存在❗️必须使用氯化钡进行检测，禁止使用碳酸钡、硫酸钡等其他试剂
②亚硫酸根离子检测（区分于硫酸根离子）
取少量溶液先加入氯化钡产生白色沉淀，再滴加稀盐酸观察沉淀是否完全溶解并释放无色刺激性气体，此现象可确认溶液中含有亚硫酸根而非硫酸根
③碳酸根离子检测方法
先通过氯化钙或氯化钡溶液排除碳酸氢根干扰，再加入盐酸检测无色无味气体释放情况以排除亚硫酸根干扰，最后通入澄清石灰水进行验证
④二价铁离子的检测方法
当溶液同时含有二价铁离子与三价铁离子时，加入酸性高锰酸钾溶液若出现褪色现象，则证明溶液中存在二价铁离子
20.关于金属元素的重要化学反应方程式
22.关于非金属元素的重要化学反应方程式
23.原子结构基本原理
质量数等于质子数与中子数之和，且相对原子质量数值上等于摩尔质量
24.核外电子排布基本规律
①每层电子数不超过2的N次方种排列方式
②次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个
25.稀有气体均为单原子分子结构，且不形成化学键
26.金属性强弱判断标准
①与酸或水反应生成氢气的难易程度（越易反应金属性越强）
②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
③单质还原性越强，其对应离子的氧化性越弱
27.非金属性强弱判断标准
①与氢气反应的难易程度及生成气态氢化物的稳定性
②最高价含氧酸的酸性强弱
③最高价氧化物对应水化物的性质
④单质氧化性强度（相应离子还原性强度）
28.原子半径大小比较规律
在周期表中遵循“左下大”原则，最左侧最下方的元素原子半径最大，例如短周期元素中钠元素的原子半径最大
29.离子半径大小比较方法
①同主族元素呈现“下大”趋势，同一主族中越往下原子半径越大
②核外电子排布相同的离子比较中，原子序数越小离子半径越大
30.化学反应与能量关系
①酸碱中和反应、燃烧反应以及金属与酸反应生成氢气的反应均属于放热反应
ΔH＝生成物总能量—反应物总能量
31.1摩尔可燃物完全燃烧并生成稳定氧化物时，该过程称为燃烧热测定
32.强酸与强碱稀溶液反应生成1摩尔水时的反应热，称为中和热
33.电子得失守恒原则适用于所有氧化还原反应
34.阴电荷守恒原则：溶液中阴离子所带总电荷量等于阳离子所带总电荷量
35.检测洗涤是否彻底的方法：取最后滴洗涤液加入特定试剂，若无沉淀产生则表示已洗涤干净
36.洗涤操作的主要目的：清除固体表面杂质
37.洗涤操作的具体步骤：在漏斗中加适量蒸馏水至刚好浸没沉淀，让水流顺畅，重复2-3次
38.选择题中判断电极反应式的依据
①电子得失是否正确（正极发生还原反应，负极发生氧化反应）
②电解液酸碱性是否匹配
③反应物与生成物是否准确对应
39.某盐溶液呈酸性时，该盐未必是强酸弱碱盐，例如硫酸氢钠属于强酸强碱盐但溶液仍显酸性
40.强挥发性酸主要包括：盐酸、硝酸
41.氯碱工业（饱和食盐水电解）
2NaCl+2H2O＝2NaOH＋H2+Cl2
42.判断溶液中某离子对水电离程度的影响
关键点：①酸碱会抑制水电离
②盐类可能促进水电离
43.次氯酸钠与二氧化碳反应，无论二氧化碳是否过量，最终产物均为碳酸氢钠
44.次氯酸钙与二氧化碳反应，少量二氧化碳生成碳酸钙，过量二氧化碳生成碳酸氢钙
45.硫代硫酸钠晶体需在还原性气体或惰性气体环境中干燥，因其在空气中易被氧化成硫酸钠
46.向蛋清中添加硫酸铜溶液导致的聚沉现象属于不可逆的蛋白质变性过程
47.蒸馏装置中温度计的正确放置位置：支管口处
48.球形冷凝管与直形冷凝管的功能区别
球形冷凝管：实现冷凝回流
直形冷凝管：实现冷凝倒流
49.实验所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却的原因：排除水中溶解的氧气
50.实验中采用乙醇洗涤的优势
①降低xxx的溶解度从而提高产物收率
采用乙醇洗涤的原理：xxx在乙醇中溶解度较低，②减少晶体损耗
51.固体纯化常用方法：重结晶技术
52.趁热过滤操作的目的：防止xxx析出，从而提高产物收率
53.氮气化学性质极其稳定，在化学实验中主要用作保护气体，防止氧化反应发生
54.过氧化氢仅适用于非食品类漂白用途
55.检测实验装置气密性的具体操作步骤
关闭分液漏斗活塞，将装置末端导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管口产生气泡且停止加热后形成稳定水柱，则表明装置气密性良好
56.酯化反应中浓硫酸的双重作用：作为催化剂和吸水剂
57.处理含一氧化碳为主要成分的尾气方法：用气球收集
58.防倒吸装置的构造特点：下层为有机溶剂，上层为无机溶液
59.有机物中能与氢氧化钠反应的组分：仅限于苯酚及含醋酸根的有机化合物
60.萃取剂通常与水不互溶，常用萃取剂包括四氯化碳和苯