高中化学必修一核心知识点及方程式精讲
本文系统梳理了化学必修一中的关键知识点和重要化学方程式，助你高效掌握该阶段学习内容
一、钠及其化合物的特性分析：
1． 钠在常温条件下的氧化过程：4Na+O2==2Na2O
2． 钠的燃烧反应：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水的置换反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象描述：①钠块漂浮于水面；②迅速熔化为液态金属小球；③在水面上呈跳跃式运动；④发出嘶嘶的声响；⑤使酚酞指示剂变红
4． 过氧化钠的水解反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳的化合：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠的热分解反应：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠的中和反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 碳酸钠溶液的二氧化碳通入反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
二、氯及其化合物的特性探究
1． 氯气与氢氧化钠的歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气环境中的燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 漂白粉的工业制备方法（氯气与石灰乳反应）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的可逆反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠的空气氧化过程：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙的空气老化反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
三、基于物质的量的化学计量关系
1． 物质的量定义式：n（mol）= N/NA
2． 物质的量质量关系式：n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物质的量计算：n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的量计算：n（mol）=cV
四、胶体分散系的特性
1． 胶体定义：粒径介于1~100nm的分散相组成的分散体系
2． 胶体主要性质：
① 丁达尔效应的显现
② 胶体的聚沉现象
③ 电泳行为
④ 布朗运动
3． 胶体纯化技术：渗析法
五、电解质与非电解质的分类标准
1． 分类依据：①存在条件：水溶液或熔融状态；②基本性质：导电能力；③物质形态：化合物
2． 强弱电解质区分：强酸、强碱、多数盐为强电解质；弱酸、弱碱、水等属于弱电解质
3． 离子方程式书写规范：
① 化学方程式原始书写
② 离子形式转换：易溶易电离物质改写为离子形式，难溶物、弱电解质等保留化学式
③ 稳定离子删除：反应前后未发生变化的离子符号
④ 守恒性检验：元素守恒与电荷守恒
4． 离子共存规律及限制条件：
① 生成难溶物的离子对：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 产生气体或挥发性物质的离子：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等
③ 形成弱电解质的离子组合
④ 发生氧化还原反应的离子：如MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
六、氧化还原反应原理
1． 还原过程分析：（某元素）价态降低——得电子——被还原——作氧化剂——生成还原产物
2． 氧化过程分析：（某元素）价态升高——失电子——被氧化——作还原剂——生成氧化产物
3． 氧化性比较：氧化剂＞氧化产物
4． 还原性比较：还原剂＞还原产物
七、铁及其化合物特性研究
1． Fe2+及Fe3+离子的检验方法：
① Fe2+检验（浅绿色溶液）
a) 氢氧化钠溶液反应：先生成白色沉淀，继而变为灰绿色，最终转为红褐色
b) 硫氰酸钾溶液反应：初始无色，加入氯水后显红色
② Fe3+检验（黄色溶液）
a) 氢氧化钠溶液反应：产生红褐色沉淀
b) 硫氰酸钾溶液反应：溶液立即显红色
2． 重要反应方程式：
① 铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 氯化亚铁溶液的氯气氧化：3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁的空气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 氯化铁与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 氯化铁与铜反应（电路板蚀刻）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 过量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
八、氮及其化合物反应原理
1． 雷雨天气的氮循环反应链：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨气的工业合成方法： N2+3H2 2NH3
3． 氨气的实验室制备方法：
① 化学原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 反应装置：与氧气制备装置相同
③ 收集方式：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 湿润红色石蕊试纸变蓝
b) 浓盐酸接触产生大量白烟（NH3+HCl=NH4Cl）
⑤ 干燥剂选择：碱石灰、氧化钙、氢氧化钠（禁止使用浓硫酸）
4． 氨与水的反应平衡： NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化反应： 4NH3+5O2 4NO+6H2O（硝酸制备第一步）
6． 碳酸氢铵的热分解： NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 铜与浓硝酸反应： Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与稀硝酸反应： 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳与浓硝酸反应： C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化铵的热分解： NH4Cl NH3↑+HCl↑
九、硫及其化合物特性分析
1． 铁与硫蒸气的反应：Fe+S△==FeS
2． 铜与硫蒸气的反应：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫与浓硫酸的氧化反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫与硫化氢的置换反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与浓硫酸的氧化反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫与氢氧化钠的反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氢的充分燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氢的不完全燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十、镁及其化合物特性研究
1． 镁的空气燃烧反应：2Mg+O2点燃===2MgO
2． 镁的氮气燃烧反应：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3． 镁的二氧化碳燃烧反应：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4． 镁的氯气燃烧反应：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5． 海水提镁工艺流程反应：
① 贝壳煅烧制备熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 氢氧化镁沉淀生成：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 氯化镁熔融电解：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十一、卤离子鉴别方法
1． 硝酸银沉淀法：Cl-产生白色沉淀；Br-产生浅黄色沉淀；I-产生黄色沉淀
2． 氯水萃取法：Cl-下层无色；Br-下层橙红色；I-下层紫红色
十二、常见化学物质俗名对照表
①苏打、纯碱：Na2CO3； ②小苏打：NaHCO3； ③熟石灰：Ca（OH）2；
④生石灰：CaO； ⑤绿矾：FeSO4•7H2O； ⑥硫磺：S；
⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3； ⑧胆矾：CuSO4•5H2O；
⑨石膏：CaSO4•2H2O； ⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O
十三、铝及其化合物特性研究
1． 铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与强碱反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 铝的常温氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 实验室制备氢氧化铝方法：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十四、硅及其化合物特性
1． 硅与强碱反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 玻璃制造主要反应：
SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
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