在初中化学中，SO2（二氧化硫）的气体除杂与干燥是重要知识点。其化学方程式及相关策略分析如下：
1. 化学方程式知识点总结：
– SO2与碱反应： SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。例如：
– SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
– SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O
该反应可用于SO2的吸收和除杂。
– SO2与还原剂反应： SO2具有还原性，能与氧化剂反应。例如：
– SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl
该反应可用于SO2的检测或除去。
2. 气体除杂策略分析：
– 除杂原则： 加入的试剂应只与杂质反应，不与原物质反应，且不引入新的杂质。
– 除杂方法：
– 干燥： SO2可用浓硫酸干燥，因浓硫酸具有强吸水性且不与SO2反应：
– SO2(g) + H2SO4(conc) → 无明显反应（物理吸附水分）
– 注意：不能使用碱石灰（CaO + H2O）或生石灰（CaO），因会与SO2反应。
– 除杂： 若SO2中混有CO2，可通过NaOH溶液除去CO2（CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O），然后通过浓硫酸干燥。
3. 策略应用：
– 实验设计： 先通过洗气瓶（内含NaOH溶液）除去CO2，再通过另一洗气瓶（内含浓硫酸）干燥SO2。
– 安全注意： 操作时应避免SO2与皮肤接触，因其有刺激性。
掌握这些化学方程式和策略，能有效解决SO2的除杂与干燥问题。