杨少奇, 汪冬年
一、金属元素化学性质的“多样性”
1.金属元素在化合物中并非总是呈现单一价态。以Fe3O4为例，铁元素在此化合物中同时展现+2价和+3价的化学特性。
2.高活性金属元素与高活性非金属元素形成的化合物并非必定是离子型化合物。例如，AlCl3就属于共价型化合物。
3.金属元素并非仅具有还原性或氧化性。例如，+2价的铁离子(Fe2+)既表现出氧化性，也表现出还原性。
4.金属元素并非绝对无法进行歧化反应。在酸性环境中，+1价的铜离子(Cu+)能够发生歧化反应，具体反应式如下：
2Cu + = Η + Cu+Cu 2+
5.碱金属元素在化合物中并非只能呈现+1价态。例如，锂元素可以形成+3价的化合物，如Li2O3。
二、金属单质物理化学性质的“多样性”
1.金属单质构成的晶体并非全是金属晶体。例如，金属锗的晶体结构属于共价晶体。
2.在常温条件下，金属单质并非都呈固态。例如，金属汞在常温下为液态。
3.铁与卤素单质的反应产物并非总是三卤化铁(FeX3)。铁分别与F2、Cl2和Br2反应时，会生成FeF3、FeCl3和FeBr3，但铁与I2反应时只能生成FeI2。
4.金属单质与盐溶液的反应并非都属于置换反应。例如，某些反应
均不属于置换反应的范畴。
5.铁与强氧化性酸的反应产物并非总是+3价铁盐。例如，过量的铁分别与浓硝酸、稀硝酸反应时，均生成+2价铁盐，其化学方程式分别为：
6.铁制容器和铝制容器并非都不能盛装酸溶液。例如，铁制容器和铝制容器均可盛装浓硫酸和浓硝酸。
7.金属性较弱的金属并非都不能置换出金属性较强的金属。例如，工业上利用钠制备钾的原理为：
这是因为该反应具有可逆性，而钾的熔点和沸点均低于钠，产生的钾蒸气能够脱离平衡体系，促使平衡向右移动，从而使该置换反应得以进行。
8.碱金属单质与氧气的反应产物并非都是过氧化物。例如，锂与氧气反应时只能生成Li2O。
9.碱金属单质并非都能保存在煤油中。例如，金属锂不能保存在煤油中，这是因为锂的密度(0.53 g/cm3)小于煤油的密度(0.80 g/cm3)。
10.碱金属单质在空气中的燃烧反应并非只与氧气发生。例如，锂在空气中燃烧时，既能与氧气反应，也能与氮气反应。
三、金属离子或含金属元素的离子性质的“多样性”
1.金属元素并非不能形成阴离子。
例如，MnO-4、MnO 4 2- 、AlO-2、ZnO 2 2- 、CrO 4 2- 、Cr2O 7 2- 等阴离子均含有金属元素。
2.含金属元素的离子并非都是阳离子。
例如，MnO-4、MnO 4 2- 、AlO-2、ZnO 2 2- 、CrO 4 2- 、Cr2O 7 2- 等均为阴离子。
3.金属阳离子被还原时并非总是得到金属单质。
例如，Fe3+可以被还原为Fe2+。
四、金属化合物性质的“多样性”
1.金属氧化物并非都是碱性氧化物。
例如，Mn2O7、CrO3是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物，Na2O2、K2O2是过氧化物。
2.卤化银(AgX)并非都有感光性，见光不一定都会分解。AgCl、AgBr和AgI都有感光性，见光都会分解，但AgF无感光性，见光不会分解。
3.卤化银(AgX)并非都难溶于水。AgCl、AgBr和AgI都难溶于水，但AgF易溶于水。
4.碱与碱并非不能发生反应。例如，Al(OH)3与NaOH溶液、Zn(OH)2与NaOH溶液、Cu (OH)2与NH3·H2O均能够发生反应，其化学方程式分别为:
5.Na2O2所参加的反应并非都有O2放出。例如Na2O2与SO2的反应为:
6.碳酸盐(正盐)的溶解度并非一定小于其酸式盐的溶解度。例如溶解度:Na2CO3>NaHCO3。
7.碱与酸的反应并非都属于复分解反应。例如Fe(OH)3与HI的反应、Fe(OH)3与H2S的反应、Fe(OH)2与稀HNO3的反应均属于氧化还原反应，均不能发生复分解反应。
8.盐与碱反应并非一定生成新盐和新碱。例如
9.盐与盐反应并非一定生成2种新盐。例如AlCl3溶液与Na2CO3溶液、AlCl3溶液与Na2S溶液均发生双水解反应，不生成2种新盐。
10.盐与酸反应并非一定生成新盐和新酸。例如KMnO4与浓盐酸、NaClO与氢碘酸均发生氧化还原反应，其化学方程式分别为:
11.金属氧化物与酸的反应并非都属于复分解反应。例如FeO与稀HNO3的反应、Fe3O4与稀HNO3的反应、Fe2O3与HI的反应、Fe3O4与HI的反应、FeO与浓H2SO4的反应、Fe3O4与浓H2SO4的反应及MnO2与浓盐酸的反应均属氧化还原反应，均不能发生复分解反应。