一、了解氧化还原反应
在氧化还原反应中，一种元素的化合价会升高（被氧化），另一种元素的化合价会降低（被还原）。我们需要理解这一基本反应类型，才能更好地进行氧化还原配平。
二、确定氧化剂和还原剂
在反应中，氧化剂使其他物质失去电子，而还原剂则使其他物质得到电子。我们需要确定反应中的氧化剂和还原剂，以及它们所对应的氧化产物和还原产物。
三、确定变价元素的化合价
在三种元素变价的氧化还原反应中，我们需要确定每种变价元素的初始化合价和最终化合价。这可以通过观察化学方程式中的元素符号和已知的反应条件来推断。
四、应用电子守恒原则
电子守恒是氧化还原反应配平的关键原则。在配平过程中，我们需要确保氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。根据这一原则，我们可以设立等式，将氧化剂和还原剂的系数设为未知数，然后通过解方程求得这些系数。
五、配平化学方程式
在确定了氧化剂和还原剂的系数后，我们可以根据原子守恒原则，对其他物质进行配平，确保方程式两边的原子总数相等。
六、检查配平结果
完成配平后，我们需要仔细检查方程式，确保氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，且方程式两边的原子总数也相等。还需要注意化学计量数的合理性。
七、举例说明
以 Fe(OH)₃ 与 Cr₂O₇²⁻ 发生氧化还原反应为例。在这个反应中，Fe 元素从 +3 价变为 +2 价，Cr 元素从 +6 价变为 +3 价。首先确定氧化剂为 Cr₂O₇²⁻ ，还原剂为 Fe(OH)₃ 。然后设立等式：2×(Cr 失去的电子数) = 1×(Fe 得到的电子数)。假设每个 Cr 原子失去的电子数为 a，每个 Fe 原子得到的电子数为 b，则 2a = b。接下来，根据原子守恒原则进行配平，得到最终的化学方程式。最后检查配平结果是否符合电子守恒和原子守恒原则。通过这一详细的步骤解析，相信你可以轻松掌握三种元素变价的氧化还原配平技巧。在实际应用中不断练习，你会更加熟练地掌握这一技能。