（1）用A装置制取氧气的化学方程式为：$2KClO_{3}frac{underset{―}{MnO_{2}}}{Delta}2KCl + 3O_{2} uparrow$。该反应是一种固液反应，加热产生氧气。可以使用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。化学方程式中，氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂参与反应。
（2）B装置的优点在于能够控制反应的发生和停止。要使B装置中的反应停止，可以将液体反应物取出或将固体与液体分离，这样反应物不再接触，反应就会停止。可以通过控制液体的加入和来实现反应的启停。例如，可以插入弹簧夹使液体不再进入试管中，或者在橡皮塞上安装开关来控制液体的流动。这样，反应就可以随时停止或重新开始。
（3）用D装置采用排空气法收集氢气时，气体从导管长管进，短管出，以达到空气的收集目的。需要在图中将导管补画完整，将导管连接到长管上即可。
（4）①D点所得溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢。②BC段发生的主要反应是浓盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为：$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} uparrow$。该反应生成的二氧化碳会使得溶液的pH下降。由于过量的浓盐酸存在，所以在该段时间内pH仍然呈下降趋势。
（5）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质时，经过溶解、依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液、过滤后滤液中的溶质有四种，分别是氯化钠、氯化钙、氢氧化钠和碳酸钠。其中BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式为：$BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} = BaSO_{4} downarrow + 2NaCl$。在这个过程中，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
（6）石灰石中碳酸钙的质量分数可以通过计算得到。根据化学方程式$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} uparrow$可知，每生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为：$frac{8.8g}{frac{44}{100} times 100%}= 20g$。石灰石中碳酸钙的质量分数为：$frac{20g}{25g} times 100% = 80%$。
