溶液的导电性变强，主要是因为溶液中能够自由移动的离子数量增加了。导电性的强弱与溶液中离子的浓度、离子的电荷数以及离子的移动速度等因素密切相关。
首先，当溶质溶解在溶剂中时，会电离成带电的离子。例如，盐类在水中会分解成阳离子和阴离子。这些离子在电场的作用下会定向移动，形成电流，从而使溶液具有导电性。离子浓度越高，溶液中自由移动的离子数量就越多，导电性也就越强。
其次，离子的电荷数对导电性也有显著影响。离子的电荷数越大，其迁移率越高，导电性也就越强。例如，硫酸镁（MgSO₄）在水中电离成Mg²⁺和SO₄²⁻，其导电性就比氯化钠（NaCl）在水中电离成Na⁺和Cl⁻要强。
此外，离子的移动速度也会影响导电性。离子的移动速度越快，导电性就越强。温度的升高通常会增加离子的移动速度，从而增强溶液的导电性。
综上所述，溶液导电性的增强主要归因于离子浓度的增加、离子电荷数的提高以及离子移动速度的加快。这些因素共同作用，使得溶液能够更有效地传导电流。