在化学中，△h（焓变）是一个至关重要的概念，它代表了化学反应过程中吸收或释放的热量。理解△h的深层意义对于解析高考化学易错点至关重要。首先，△h的正负值直接反映了反应是吸热还是放热。正值表示吸热反应，负值表示放热反应。这一原理常被考生忽视，导致在判断反应热时出现错误。
其次，△h的数值大小与反应物的量成正比。即，反应物越多，焓变越大。许多考生在计算反应热时，忽视了这一点，导致计算结果与实际值不符。此外，△h还与反应条件有关，如温度、压力等。这些因素的变化都会影响△h的值，考生在解题时必须综合考虑。
最后，△h的计算需要依据盖斯定律，即反应的总焓变等于各步骤焓变的总和。考生在遇到复杂反应时，往往因为步骤划分不清或计算错误而失分。因此，熟练掌握盖斯定律并能够灵活运用是提高解题准确率的关键。
总之，深入理解△h的深层意义，掌握其与反应热、反应物量、反应条件的关系，并熟练运用盖斯定律，是解析高考化学易错点的核心原理，也是考生在考试中取得高分的重要保障。