电解质和非电解质是化学中两个重要的概念，它们的主要区别在于在水溶液中或熔融状态下是否能够导电。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。这是因为电解质在溶解或熔化时会离解成自由移动的离子，这些离子能够携带电荷，从而使得溶液或熔融体具有导电性。例如，氯化钠（NaCl）是一种常见的电解质，当它溶解在水中时，会分解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），这些离子能够在水中自由移动，从而使溶液导电。
非电解质则是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。非电解质在溶解或熔化时不会离解成离子，因此溶液或熔融体中没有能够携带电荷的粒子，所以不能导电。例如，蔗糖（C12H22O11）是一种非电解质，当它溶解在水中时，会以分子的形式存在，不会产生离子，因此溶液不能导电。
总结来说，电解质和非电解质的主要区别在于它们在水溶液中或熔融状态下是否能够离解成离子，从而影响溶液或熔融体的导电性。