一、硝酸的性质
1. 硝酸的物理特性
硝酸是一种无色、易挥发、具有刺激性气味的液体。
2. 硝酸的化学性质
不稳定性：
浓硝酸在光线或热量的作用下容易分解，产生的二氧化氮会溶解在硝酸中，导致长期存放的浓硝酸呈现。实验室通常会将浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并放置于阴凉处。若要除去其中溶解的二氧化氮，可以通过通入适量的氧气或空气的方法。
酸性：
硝酸是一种一元强酸，具有酸的通性。它能使石蕊试剂变红，但浓硝酸更会使其褪色。
强氧化性：
关于浓硝酸和稀硝酸与铜的反应实验，具体操作如下：在橡胶塞的侧面挖一个凹槽，嵌入一根下端绕成螺旋状的铜丝。取两只具支试管，分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞密封试管口，并将玻璃导管通入NaOH溶液中，以去除产生的有毒气体。然后，将铜丝插入与硝酸接触，观察现象。
实验现象及分析：
稀硝酸中，铜丝逐渐变薄，反应逐渐加快，产生气泡，气体在试管上部变为浅红棕色，溶液变为蓝色。浓硝酸中，反应更剧烈，铜丝迅速变薄，产生大量红棕色气体，溶液变为绿色。分析反应中元素的化合价变化，无论稀硝酸还是浓硝酸，都表现出强氧化性。稀硝酸的还原产物是一氧化氮，而浓硝酸的还原产物是二氧化氮。硝酸也表现出酸性。
关于稀硝酸和浓硝酸的氧化性本质，它们的氧化性都源于+5价氮元素的强氧化性。浓硝酸的氧化性更强，因为其还原产物中的氮元素通常为+4价的二氧化氮。当使用过量的铜与浓硝酸反应时，产生的气体可能包括红棕色的二氧化氮和无色的一氧化氮，溶液逐渐变为蓝色。若再加入少量稀硫酸，金属铜仍不能溶解。
实验中NaOH溶液的作用是处理产生的氮氧化物，防止其污染环境。其他金属如锌、铝、铁、银等也能与硝酸发生类似反应，但铁和铝在浓硝酸中会钝化。非金属如碳、硫等也能被浓硝酸氧化。
二、硝酸的工业制备
硝酸在工业生产中具有重要地位，用于制造化肥、农和染料等。其工业制备流程涉及一系列化学反应。
三、酸雨及其防治
酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起。这些有毒气体会导致呼吸道疾病，危害人类健康。酸雨的形成是这些气体在大气中发生反应后，其生成物溶于雨水所致。正常雨水的pH约为5.6，而酸雨的pH则小于5.6。
关于酸雨的防治，可以采取回收处理二氧化硫和二氧化氮的方法，将它们转化为有用的物质。例如，使用钙基固硫法将含硫煤与生石灰混合燃烧，使S元素转化为硫酸钙。还可以用碱性物质吸收这些气体，或者利用它们的氧化性进行催化转化法，将它们转化成无毒的物质。这样可以有效减少酸雨的形成，保护环境和人类健康。
