影响速率常数k的关键因素主要包括温度、催化剂、反应物浓度、溶剂性质以及反应物分子的本性等。
首先，温度对速率常数k的影响非常显著，通常表现为阿伦尼乌斯方程所描述的关系。随着温度的升高，分子平均动能增加，更多的分子具备足够的活化能来克服反应的能垒，从而使得反应速率常数k增大。这种影响可以通过实验测定不同温度下的反应速率来确定。
其次，催化剂的存在可以显著改变速率常数k。催化剂通过提供另一条反应路径，降低了反应的活化能，从而使得更多的分子能够在常温下发生反应，导致反应速率常数k显著增大。催化剂的作用是提高反应速率，但不改变反应的平衡常数。
此外，反应物浓度和溶剂性质也会影响速率常数k。在许多反应中，反应物浓度的增加会导致碰撞频率的增加，从而可能提高反应速率常数k。然而，这种影响并非总是线性的，因为反应机理和碰撞理论也会起作用。溶剂性质则通过影响反应物的溶解度、分子间作用力以及反应路径来间接影响速率常数k。
最后，反应物分子的本性，包括其大小、形状、电子结构和键能等，也会影响速率常数k。不同分子具有不同的反应活性和反应路径，这些因素共同决定了反应速率常数的大小。
综上所述，温度、催化剂、反应物浓度、溶剂性质以及反应物分子的本性都是影响速率常数k的关键因素，它们通过不同的机制和途径共同决定了化学反应的速率。