初三化学上学期期末测试试卷及参考答案
必备的相对原子质量数据：
H为1 C为12 N为14 O为16 Cl为35.5 Ca为40
第Ⅰ部分(客观题 共20分)
1．下列过程中属于化学变化的是（ ）
A．矿石被粉碎 B．冰雪消融 C．酒精燃烧 D．汽油蒸发
2．以下实验现象的描述不恰当的是（ ）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火花四溅
B．一氧化碳燃烧时呈现蓝色火焰
C．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液呈现红色
D．白磷在空气中自燃产生大量白色烟雾
3．以下实验操作符合规范的是（ ）
4．钠原子结构示意图如下图所示，关于钠原子的描述不正确的是（ ）
A．在化学反应中易失去电子
B．质子数为11
C．最外层电子数为1
D．核外存在3个电子层
5．在日常生活中，与肥皂水作用容易产生泡沫的是（ ）
A．长江水 B．矿泉水
C．煮沸后的水 D．含有较多可溶性钙、镁化合物的水
6．油漆中的一种重要成分苯（C6H6）是常见的化学溶剂，点燃时会产生浓重的黑烟，其化学反应方程式为2C6H6+XO2 ＝点燃＝12CO2+6H2O，该反应方程式中X的数值是（ ）
A． 6 B．9
C．12 D．15
7．以下物质的化学式书写正确的是（ ）
A．碳酸钠NaCO3 B．氢氧化钠Na(OH)2
C．三氧化二铁3O2Fe D．碳酸H2CO3
8．次氯酸（HClO）具有杀菌消毒的功能，HClO中氯元素的化合价是（ ）
A．-1 B．+ 1 C．+ 2 D．+ 5
9．餐厅的服务人员用盖子熄灭酒精炉，该灭火方法的主要原理是（ ）
A．隔绝空气 B．降低温度
C．清除可燃物 D．降低可燃物的着火点
10．以下推理不正确的是（ ）
①燃烧过程中伴随发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
A．①②③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．③⑤
第Ⅱ部分(主观题 共40分)
11．（4分）请从以下物质中选用合适的序号字母进行填空：A.金刚石、B.二氧化碳、C.二氧化硫、D.食盐、E.石墨、F.甲烷、G.活性炭
（1）导致温室效应的气体是；
（2）用于刻划玻璃的是；
（3）天然气的主要成分是；
（4）引起酸雨的主要气体是。
12．（1）（5分）用化学符号表示：
①3个二氧化碳分子；
②两个铜原子；
③碳酸钙中钙元素呈正二价。
④地壳中含量最多的元素和金属元素形成的化合物；
⑤氯离子；
（2）（6分）水是生命之源，它与我们的日常生活密切相关。
①净水器常使用活性炭，主要是利用活性炭的性。
生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是。
②电解水的装置如右图所示，试管B中的气体是，通过此实验可以证明水是由组成的，该反应的化学方程式是。
13．（6分）下图中展示了中学阶段几种常见物质在一定条件下可以相互转化，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为无色液体，H为紫红色固体。（部分反应条件已省略）
（1）写出下列物质的化学式：A CDEF 。
（2）CO2通入D澄清溶液的化学反应方程式是： 。
14.（6分）某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了深入研讨。请参与完成以下问题。
（1）原理分析：实验室制取CO2的化学方程式为 。
不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是。
（2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是 。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热条件下制CH4，应选择图（填序号）发生装置。
（3）收集装置：实验室收集NH3（极易溶于水）应采用的方法是。收集有毒气体SO2时，常采用③收集装置，气体应从（填字母）端通入。
15.（7分）达州盛产天然气，享有“中国气都”的美誉。天然气的主要成分是甲烷（CH4)，某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了探究兴趣，请参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】：
甲 CO2 H2O ； 乙 CO H2O；
丙 NH3 CO2 H2O； 丁 CO2 CO H2O 。
你认为同学的猜想是错误的，理由是。
【实验探究】：
为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
1.A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能”或“否”） 。
2.实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中色粉末变成黑色，由此推断同学猜想成立。
3.请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：。
【反思与交流】：
为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是。
D装置后添加一大气球的原因是：。
16. (6分)黄石市华新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：
(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
化学期末测试参考答案
11．（4分）
（1）B、F
（2）A
（3）F
（4）C
12．（1）（5分）
① 3CO2；
② 2Cu；
③
④Al2O3；
⑤Cl–
（2）(6分)
①吸附性 煮沸
②O2或氧气 H、O元素或氢氧元素
13．（6分）
（1）A.CaCO3 C.H2O D.Ca(OH)2 E.C F.CO
（2）CO2+Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O
14．（6分）
（1） CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
反应速率过快，不便于收集气体
（2）锥形瓶、②
（3）向下排空气法收集、C
15．（7分）
丙、不遵守元素守恒（或其它合理答案）
高温
（1）否
（2）丁
（3）3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2
与足量的氧气充分接触
防止污染空气
16．（6分）
（1）4.4 （1分）