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在实验室环境中制备气体时，收集气体的常用方法
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排水法
（1）对于那些难以溶解或仅微溶于水，并且不会与水发生化学反应的气体，均可采用排水法进行收集。
（2）通常情况下，若气体适合采用排水法收集，则应优先选择此方法，因为排水法能够收集到纯度较高的气体，尽管其中会含有一定量的水蒸气。
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排气法
（1）对于那些不与空气发生反应，且其密度与空气密度存在显著差异的气体，均可适用排空气法进行收集。具体而言，相对分子质量大于29的气体应采用向上排空气法收集，而相对分子质量小于29的气体则应采用向下排空气法收集。
（2）排气集气法的优势在于操作简便，但其收集到的气体纯度相对较低。
注意：
A .在运用排水法收集气体时，导气管只需伸入至集气瓶口即可，这样做便于操作；而在使用排空气法收集气体时，导气管则需深入至集气瓶底部，以确保集气瓶中的空气能够被充分排出。
B.对于已充满气体的集气瓶，是否盖上毛玻璃片后正放或倒放，取决于气体的密度。为了减少集气瓶内气体向空气中的扩散，密度小于空气的气体，在集满后盖上毛玻璃片应倒置在桌面上；而密度大于空气的气体，则应正放在桌面上。
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在收集气体过程中，验证气体是否已满的方法
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排水法
集气瓶中的水需装至满，瓶口处不得存在气泡，倒置在水槽中，直至集气瓶内的水完全排出。
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排空气法
验证是否已满的工具应放置在靠近集气瓶口的位置，不得放置于集气瓶内部。
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气体的干燥与除杂
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气体的干燥原则
浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体可作为干燥剂。
（1）在选择干燥剂时，必须考虑气体与干燥剂的性质，确保干燥剂不会与待干燥的物质发生反应。
（2）干燥装置的选择应根据干燥剂的状态来决定。在进行干燥操作时，装置要么采用“长进短出”的设计，要么采用“大口进、小口出”的设计。
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气体净化除杂原则
净化气体的过程中，必须确保被净化的气体不减少，同时不引入新的杂质。除杂的方法包括：使用碱性试剂吸收酸性杂质，使用酸性试剂吸收碱性杂质，或者使用能与杂质反应生成沉淀或可溶性物质的试剂。除杂的顺序通常是先进行除杂，然后再进行干燥。
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氧气的制取
2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
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实验操作步骤
①连：按照要求将仪器连接好
②检：检查装置的气密性。
③装：将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。
④定：将试管固定在铁架台上。
⑤点：点燃酒精灯给试管加热。（先预热）
⑥收：收集氧气。
⑦移：实验结束后将导管从水中移出。
⑧熄：熄灭酒精灯
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实验时需要注意的问题
A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管中有药品的部位。
B、试管口应略微向下倾斜，以防止药品中残留的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，导致试管破裂。
C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应仅稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。
D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。
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在实验室中用排水法收集氧气时
导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。由于氧气的密度较大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。
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催化剂
在化学反应中，能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质均未发生变化的物质被称为催化剂。注意：催化剂可以加快或减慢反应速率，催化剂必须纯净。
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氢气的制取
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
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实验注意及验纯方法
（1）在实验室制备氢气时，金属应选用锌粒，而不用镁条（价格较高）、铁片（反应较慢）；酸应选用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性，不能得到氢气）。
（2）氢气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。
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氢气还原氧化铜的实验
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装置特点
试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。
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实验步骤及操作要点
实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。
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二氧化碳的制取
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
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实验步骤
连：按要求把装置连接好。
检：检查装置的气密性。
装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；
注：向广口瓶内注入稀盐酸；
集：收集二氧化碳。
注意：
A.用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。
B.制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。
C.制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。
D.二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）
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验满
用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。
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灭火原理
通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。