苯在常温条件下呈现为一种无色、带有甜味的透明液体，其密度比水要小，并散发出浓郁的芳香气味。苯的沸点为80.1℃，这意味着它很容易挥发，而其熔点则为5.5℃。尽管苯的密度仅为0.88g/ml，比水轻，但它的分子量却比水要大。苯与水的互溶性较差，但它是一种效果显著的有机溶剂。
苯的分子结构
苯的分子结构中并不存在C—C和C=C的交替结构，这一点可以通过以下证据得到证实（相关答案将在图示之后提供）
A. 实验测定显示，苯环上的碳碳键长完全相等
B. 实验测定表明，苯环上仅存在一种对二甲苯
C. 苯在催化剂的作用下与氯气发生取代反应时，仅生成一种一氯苯
D. 实验测定显示，苯环上仅存在一种邻二甲苯
答案：AD
苯的化学性质
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溴苯的实验室制取
① 实验装置如下图所示。装置中的导管具有导气和冷凝回流的双重作用。
② 将苯和少量液溴放入烧瓶中，同时加入少量铁屑作为催化剂，然后用带导管的塞子塞紧烧瓶。观察实验现象：
a. 在常温下，整个烧瓶内会充满红棕色气体，而在导管口会观察到白雾（HBr遇水蒸气形成）；
b. 反应结束后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液，会生成淡黄色的AgBr沉淀；
c. 锥形瓶中的导管不能插入液面以下，因为HBr极易溶于水，以防止倒吸现象的发生；
d. 将烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部会形成褐色且不溶于水的液体。
注意 在制溴苯的装置中，长导管起到导气和冷凝的作用；若要除去溴苯中的Br2，可以采用加入NaOH溶液进行分液的方法。
硝基苯的实验室制备
① 首先配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，并将其加入反应器中。
② 向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡以确保混合均匀。
③ 在50～60 ℃的温度下进行反应，直至反应完全结束。
④ 除去混合酸后，粗产品需要依次用蒸馏水和5%NaOH溶液进行洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤ 将经过无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，从而得到纯硝基苯。
a. 在配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是
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b. 在步骤③中，为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是
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c. 在步骤④中，洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是
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d. 在步骤④中，粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是
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e. 纯硝基苯是一种无色、密度比水________(填“小”或“大”)、具有苦杏仁味的油状液体。
答案 a. 应先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时进行搅拌和冷却
b. 将反应器放置在50～60 ℃的水浴中加热
c. 分液漏斗
d. 旨在除去粗产品中残留的酸
e. 大
苯是由英国科学家法拉第（Michael Faraday,1791— 1867）于1825年首次发现的。19世纪初，英国伦敦的街道普遍使用煤气灯作为照明光源，从生产煤气的原料中制备出煤气后，剩余的一种油状液体长期无人问津。法拉第是首位对这种油状液体产生兴趣的科学家。他通过蒸馏的方法将这种油状液体进行分离，从而得到了另一种液体，实际上就是苯。当时，法拉第将这种液体称为“氢的重碳化合物”。
麦可尔●法拉第
凯库勒
从1861年开始，凯库勒开始对苯的结构进行研究。