1．(2020·大连市一O三中学高三一模)如图展示的是酞菁钴分子的结构示意图。以下论述中存在错误的一项是( )
A．电负性比较：氮元素的电负性大于碳元素，碳元素的电负性大于氢元素
B．在分子结构中，四个氮原子均与钴原子形成了配位化学键
C．分子内碳原子和氮原子的杂化轨道形式均为sp2型
D．该分子结构同时包含了σ键和π键
2．(2020·天津和平耀华中学高三月考)针对如图所示分子结构的描述，以下说法不恰当的是( )
A．分子内部同时存在σ键和π键
B．分子中的碳原子展现了sp、sp2、sp3三种不同的杂化状态
C．氧氢键(即O—H键)的极性强度超过碳氢键(即C—H键)的极性强度
D．羟基中的氧原子采取sp3杂化方式，其空间电子排布模型呈现四面体特征
3．(2020·江苏常熟高三月考)存在四种原子序数递增的元素X、Y、Z、W，其中X元素是已知化合物种类最多的元素，Y元素在基态时其最外层电子数是内层电子数的两倍，Z元素在基态时其2p原子轨道上有三个未成对电子，W元素的原子序数为29。以下说法正确的是( )
A．在Y2X2分子中，Y原子的杂化轨道类型为sp2
B．化合物YX4的沸点高于化合物ZX3的沸点
C．基态W元素的价层电子排布式为3d9 4s2
D．Y元素的电负性小于Z元素的电负性
4．以下论述中存在错误的一项是( )
A．二氧化硫(SO)分子的空间构型为正四面体形
B．二硫化碳(CS2)分子中所有原子均达到了8电子的稳定结构
C．乙酸(CH3COOH)分子中碳原子的杂化类型包含sp2和sp3两种
D．过氧化氢(H2O2)分子既含有极性键也含有非极性键，属于非极性分子
5．(2020·山东高密高三月考)硝基胍作为一种重要的固体火箭推进剂组分，其分子结构如图所示。以下说法正确的是( )
A．硝基胍分子中不存在非极性化学键
B．硝基胍分子中所有碳原子和氮原子均为sp2杂化
C．硝基胍分子中σ键与π键的数量比例为3:1
D．硝基胍分子中所有原子无法共处于同一平面
6．(2020·湖北江夏一中高三月考)利用价层电子对互斥理论可以预测分子的立体构型，同时也能推测出键角的大小，以下判断正确的是( )
A．二氧化硫(SO2)、二硫化碳(CS2)、氯化铍(BeCl2)均为直线形分子
B．三氟化硼(BF3)的键角为120°，氨气(NH3)的键角大于120°
C．甲醛(CH2O)、三氟化硼(BF3)、三氧化硫(SO3)均为平面三角形分子
D．氨气(NH3)、三氯化磷(PCl3)、六氟化硫(SF6)均为三角锥形分子
7．(1)[2020·全国卷Ⅰ，35(3)]磷酸根离子的立体构型为________，其中磷原子的价层电子对数量为________、杂化轨道类型为________。
(2)[2020·全国卷Ⅲ，35(2)节选]氨硼烷在催化剂的作用下水解反应释放出氢气：
3NH3BH3＋6H2O===3NH＋B3O＋9H2↑
B3O的结构为。在该反应过程中，硼原子的杂化轨道类型由________转变为________。
(3)[2020·江苏，21A(2)节选]氨气(NH3)分子中氮原子的轨道杂化类型是________。
8．请完成以下填空题：
(1)以下分子或离子：①二硫化碳(CS2)，②三氯化磷(PCl3)，③硫化氢(H2S)，④甲醛(CH2O)，⑤水合氢离子(H3O+)，⑥氮气分子(NH)，⑦三氟化硼(BF3)，⑧二氧化硫(SO2)。其中，空间构型为直线形的有________(请填写对应的序号，下同)；空间构型为V形的有__________；空间构型为平面三角形的有________；空间构型为三角锥形的有__________；空间构型为正四面体形的有________。
(2)俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)呈现平面三角形构型，但C—Cl与C==O之间的夹角为124.3°；C—Cl与C—Cl之间的夹角为111.4°，解释其原因：______________________________
________________________________________________________________________。
9．(2020·江苏高三月考)葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，通常通过葡萄糖酸与硫酸锌(ZnSO4)发生化学反应制备。
(1)锌离子(Zn2+)在基态时的核外电子排布式为__________________________________________________。
(2)二氧化硫(SO)的立体结构为__________(请用文字描述)；铜离子(Cu2+)与氢氧根离子(OH-)反应能够生成[Cu(OH)4]2-离子，不考虑立体结构，[Cu(OH)4]2-离子的结构可以用示意图表示为________。
(3)葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为________；预测葡萄糖酸在水中的溶解性：____________(请填写“难溶于水”或“易溶于水”)。
10．(1)[2018·全国卷Ⅱ，35(2)]根据价层电子对互斥理论，在H2S、SO2、SO3这些气态分子中，中心原子的价层电子对数量与其他分子不同的是__________________。
(2)[2018·全国卷Ⅱ，35(4)]气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中硫原子的杂化轨道类型为________。
(3)[2018·全国卷Ⅲ，35(4)]《中华本草》等中医典籍中记载了炉甘石(ZnCO3)可用于入药，治疗皮肤炎症或表面创伤。在ZnCO3中，阴离子的立体结构为________，碳原子的杂化形式为____________。
(4)[2017·全国卷Ⅰ，35(3)]X射线衍射测定等实验发现，在I3AsF6化合物中存在I离子。I离子的立体结构为________，中心原子的杂化形式为________。
(5)向硫酸铜溶液中添加过量的氨水，可以生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知氟化氮(NF3)与氨气(NH3)的立体构型均为三角锥形，但NF3不易与铜离子(Cu2+)形成配离子，其原因是
________________________________________________________________________。
(6)研究表明，硫氰酸铁(Fe(SCN)3)是一种配合物，铁离子(Fe3+)与硫氰酸根离子(SCN-)不仅能以1:3的摩尔比形成配合物，还能以其他摩尔比形成配合物。如果所得配合物中主要是铁离子与硫氰酸根离子以1:1的摩尔比配合形成的离子呈现红色，该离子的离子符号是________________。