1、化学变化是指物质在变化过程中生成了新的物质，这种变化通常伴随着物质本质的改变。
2、物理变化是指物质在变化过程中没有生成新的物质，这种变化通常不改变物质的本质属性。
3、物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下就能表现出来的性质，这些性质通常可以通过感官直接观察到。
(例如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质是指物质在发生化学变化时表现出来的性质，这些性质通常需要通过化学反应才能显现出来。
(例如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物是指由单一物质组成的物质，这种物质在化学成分上是一致的。
6、混合物是指由两种或两种以上纯净物组成的物质，这些纯净物在混合过程中各自保持原有的性质。
7、元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，这些原子在化学性质上具有相似性。
8、原子是在化学变化中最小的粒子，原子在化学变化中不可再分，但原子内部结构仍然可以发生变化。
9、分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子在化学变化中可以再分，分子内部的结构和组成可以发生变化。
10、单质是指由同种元素组成的纯净物，单质在化学成分上是一致的。
11、化合物是指由不同种元素组成的纯净物，化合物在化学成分上具有多样性。
12、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物在化学性质上具有氧化性。
13、化学式是指用元素符号来表示物质组成的式子，化学式可以直观地展示物质的化学成分。
14、相对原子质量是指以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，相对原子质量是原子质量的相对表示。
某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和，相对分子质量可以用来表示分子的质量。
16、离子是指带有电荷的原子或原子团，离子在化学反应中起着重要的角色。
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应是指在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)，还原反应通常涉及到电子的转移。
氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)，氧化反应通常涉及到物质的氧化。
缓慢氧化是指进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应，缓慢氧化通常发生在常温下。
自燃是由缓慢氧化而引起的自发燃烧，自燃通常发生在高温或特殊条件下。
21、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)
22、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，溶液在化学性质上具有均一性。
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，溶解度是物质溶解能力的表示。
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，酸性氧化物通常具有酸性。
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，碱性氧化物通常具有碱性。
27、潮解是指某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象，潮解通常发生在湿度较高的环境中。
风化是指结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象，风化通常发生在干燥的环境中。
28、燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应，燃烧通常伴随着火焰和热量。
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。