第二章 第二课 氧气的性质与制备
请特别关注加粗下划线的部分，这些是必须记忆的核心知识点，请认真掌握！
1. 标准状况的定义是：。
2. 在标准状况下，氧气呈现为无色无味的气体，其密度相比空气略大，且在水中的溶解度较低（1升水中能溶解的氧气量）。
3. 液态形式的氧气为淡蓝色液体，而固态氧气则是淡蓝色的雪花状固体。
4. 在工业生产中，氧气通常会被加压后储存在特制的钢瓶内。
5. 检验氧气的方法是：。
6. 硫是一种淡黄色的固体，在实验过程中通常使用燃烧匙来点燃。
7. 硫在空气中燃烧时，会产生微弱的淡蓝色火焰，同时释放热量，并生成具有刺激性气味的气体。
8. 硫在纯氧中燃烧时，会产生明亮的蓝紫色火焰，释放大量热量，并生成同种有刺激性气味的气体。
9. 在进行硫的点燃实验时，需要在集气瓶底部预先放置少量水或细沙，这是为了防止高温生成物溅落导致瓶底炸裂。
10. 硫燃烧的化学方程式为：
11. 木炭是一种黑色固体，实验时通常使用坩埚钳来夹取，它还可以用来夹取其他固体物质。
12. 木炭在空气中燃烧时，会观察到红热现象，释放热量，并生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
13. 木炭在纯氧中燃烧时，会剧烈燃烧，发出耀眼的白光，释放大量热量，并生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
14. 使用坩埚钳夹取木炭时，应该从上而下缓慢伸入集气瓶中，以确保木炭与氧气充分接触，从而观察到明显的燃烧现象（如果快速伸入瓶底，木炭可能会很快熄灭）。
15. 木炭燃烧的化学方程式为：
16. 铁丝是一种银白色的固体，如果铁丝生锈，需要使用砂纸进行打磨以除去锈迹。
17. 实验时，铁丝需要盘成螺旋状，目的是增大与氧气的接触面积，促进反应进行。
18. 在细铁丝的下端系一根火柴，目的是利用火柴的燃烧提供初始热量，帮助铁丝达到燃点。
19. 点燃火柴后，待火柴即将燃尽时，迅速将其插入盛有氧气的集气瓶中，以免高温气体逸出影响实验效果。
20. 在进行铁丝燃烧实验时，集气瓶底部预先装有少量水或铺一层细沙，这是为了防止高温熔融物溅落导致瓶底炸裂。
21. 铁丝在空气中无法被点燃，只能烧至发红。
22. 铁丝在纯氧中燃烧时，会产生剧烈的火花，火星四溅，同时生成黑色的固体物质，并释放大量热量。
23. 铁丝在氧气中燃烧实验失败的可能原因：① 铁丝生锈未处理；② 铁丝太粗；③ 瓶内氧气不纯；④ 铁丝未盘成螺旋状；⑤ 集气瓶底部未放水或细沙。
24. 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：
25. 镁条是一种银白色的固体，点燃前需要使用砂纸进行打磨以除去氧化膜。
26. 镁条在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，释放大量热量，并生成白色固体物质。
27. 镁条燃烧的化学方程式为：
28. 结论：可燃物在纯氧中燃烧的现象比在空气中燃烧更为剧烈。
29. 物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生了反应。
30. 化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应，其特点是反应物种类多，生成物种类少。
31. 氧化反应是指物质与氧发生的反应[在初中化学里，所有与氧发生的反应都称为氧化反应]，氧气在氧化反应中作为氧化剂，它具有氧化性。
32. 氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化。
33. 燃烧属于剧烈氧化。
34. 动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥料的腐熟都属于缓慢氧化。
35. 铁丝的集气瓶底可以预先装少量水或铺一层细沙，而硫则只能预先装少量水，原因在于：铁丝燃烧产生的高温熔融物需要水或细沙来吸收热量，防止瓶底炸裂；而硫燃烧产生的高温气体不会形成熔融物，因此只需水来吸收生成的二氧化硫气体。
36. 氧化反应可以是化合反应，例如蜡烛燃烧。
37. 化合反应也可以是氧化反应，例如生石灰和水生成熟石灰。
38. 氧化反应和化合反应也有交集部分，例如红磷燃烧、硫燃烧、铁丝燃烧、镁条燃烧、木炭燃烧等。
39. 关于火焰现象的描述：① 红磷：虽然燃烧时有火焰产生，但由于会产生大量白烟，火焰被遮挡，因此在描述现象时需要强调白烟；② 硫：燃烧时有火焰产生，在空气中为淡蓝色，在纯氧中为蓝紫色；③ 木炭：燃烧时没有火焰，而是产生红热现象；④ 铁丝：燃烧时没有火焰，而是产生火花；⑤ 镁条：燃烧时没有火焰，而是产生耀眼的白光。
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