氧原子（O）的电子排布是1s²2s²2p⁴。这个轨道表示式揭示了氧原子内部电子的分布情况，以及它们如何相互作用以的化学性质。
1. 1s轨道：这是最外层的电子轨道，它包含了一个电子，即氧原子的价电子。在化学反应中，这个电子通常参与形成化学键。
2. 2s轨道：这个轨道有两个电子，它们位于氧原子的中心。这两个电子与1s轨道中的电子共享相同的能量，因此它们之间的相互作用较弱。
3. 2p轨道：氧原子有四个2p轨道，每个轨道上有两个电子。这些电子可以自由旋转，因为它们的能量较低，不像1s和2s轨道上的电子那样受到较大的束缚。
4. 2p轨道的能级顺序：氧原子的2p轨道按照能量从低到高的顺序排列为：2p³、2p²、2p¹。这意味着从外围到核心，电子云逐渐收缩，能量逐渐升高。
5. 电子云的形状：氧原子的2p轨道形状类似于哑铃，因为两个电子分别占据两个不同的轨道，而第三个电子则位于两个电子之间。这种形状有助于解释氧原子如何与其他元素形成稳定的化合物。
6. 电子云的对称性：氧原子的2p轨道具有完全的对称性，这意味着电子云在空间中均匀分布，没有明显的电荷集中区域。这种对称性对于氧原子与其他元素形成共价键至关重要。
7. 电子云的重叠：氧原子的2p轨道之间存在一定程度的重叠，这有助于形成稳定的共价键。例如，当氧原子与另一个氧原子结合时，它们的2p轨道会部分重叠，形成一个共用的电子对，从而稳定地结合在一起。
8. 电子云的离域：尽管氧原子的2p轨道具有对称性和重叠，但在某些情况下，电子云可能会发生离域，即电子从一个原子转移到另一个原子。这种离域现象有助于解释氧原子如何与其他元素形成离子键。
氧原子的轨道表示式揭示了其电子结构的特点，这些特点对于理解氧原子与其他元素之间的化学相互作用至关重要。通过研究氧原子的电子结构，我们可以更好地理解化学反应的本质，以及为什么某些化合物比其他化合物更稳定或更容易分解。