强酸弱碱盐在水中水解显酸性，其背后的秘密在于其组成离子与水分子之间的相互作用。以铵盐（如NH₄Cl）为例，该盐由强酸（HCl）和弱碱（NH₃）反应生成。当溶解于水时，NH₄⁺和Cl⁻离子分离。其中，NH₄⁺离子是弱碱氨的共轭酸，具有微弱的给出质子的能力，而Cl⁻离子是强酸盐酸的共轭碱，基本不水解。
关键在于NH₄⁺的水解过程。NH₄⁺在水中会与水分子发生反应，释放出氢离子（H⁺），生成氨（NH₃）和水合氢离子（H₃O⁺）。化学方程式为：NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺。这个水解过程使得溶液中氢离子的浓度增加，而氢氧根离子（OH⁻）的浓度相对减少，从而导致溶液呈现酸性。
相比之下，Cl⁻离子由于来自强酸，其共轭碱碱性极弱，几乎不与水反应，因此不会对溶液的酸碱性产生影响。综上所述，强酸弱碱盐溶液显酸性的根本原因在于弱碱阳离子的水解，即NH₄⁺与水作用生成H₃O⁺，增加了溶液中的氢离子浓度。