硫酸银（Ag₂SO₄）和硫酸钠（Na₂SO₄）在沉淀反应中表现出显著的不同，这主要源于它们各自化学性质和溶解度积（Ksp）的巨大差异。
首先，硫酸钠是一种易溶于水的盐，在水中能完全电离成钠离子（Na⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。当溶液中存在钡离子（Ba²⁺）或钙离子（Ca²⁺）等能够与硫酸根离子形成沉淀的阳离子时，硫酸钠本身并不会产生沉淀，因为它在水中溶解度极高，溶液中的硫酸根离子浓度远未达到其沉淀所需的浓度。
然而，硫酸银的情况则完全不同。硫酸银的溶解度积（Ksp）非常小（约为1.2×10⁻⁵），这意味着它在水中的溶解度极低。即使溶液中只有少量银离子（Ag⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），它们的浓度乘积也容易超过硫酸银的Ksp，从而迅速生成不溶于水的白色硫酸银沉淀（Ag₂SO₄）。这种沉淀反应非常明显，只需在含有银离子的溶液中加入硫酸盐（如硫酸钠或硫酸钾），就能观察到白色沉淀的形成。
总结来说，硫酸钠在大多数条件下不会自发生成沉淀，而硫酸银则因其极低的溶解度积，在溶液中极易与银离子或硫酸根离子结合生成明显的沉淀。这一差异不仅反映了它们化学性质的差异，也说明了溶解度积在预测沉淀反应中的重要作用。