化学考试中的实验题一直困扰着很多学生，成为他们提高成绩的难题。许多家长为了让孩子能够顺利进入重点高中或大学，都在寻找有效的解决方案。在推行素质教育的大背景下，化学和物理的实践教学显得尤为重要。只有将理论与实践相结合，才能真正掌握知识，这一点通过实践便能深刻体会到。如果教育继续朝这个方向发展，未来一定会有更多的孩子获得荣誉和奖项。
关于二氧化硫的实验室制法，首先可以使用浓硫酸（推荐浓度为70%）与无水亚硫酸钠固体进行反应，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑。这是一种复分解反应，原理是强酸制弱酸。反应装置采用不需要加热的固液反应装置D型。由于二氧化硫是有毒气体，因此采用排饱和的亚硫酸氢钠溶液法进行气体收集，而不使用排空气法。可以通过品红溶液进行检验，如果气体使品红褪色并在加热后恢复红色，就证明是二氧化硫。
另一种实验室制备二氧化硫的方法是使用铜和浓硫酸在加热条件下反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑。此反应需要加热，且随着反应的进行，浓硫酸会变稀，反应会停止。
实验室中制备的方法有多种，其中一种常见的是利用浓盐酸的强还原性与强氧化性物质反应。例如：K2Cr2O7+14HCl（浓）==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。这是一个需要在加热条件下进行的固液反应。反应产生的气体中主要含有氯化氢气体和水蒸气，可以通过饱和食盐水和浓硫酸进行净化。由于是有毒气体，因此不宜使用排空气法进行收集，一般采用排水法。检验的一种方法是使用湿润的淀粉-KI试纸，若试纸变蓝则说明是。还需要检查整个装置的气密性，确保不会漏气。
至于氨气的实验室制法（部分省份不要求掌握），如果是考试重点内容也是十分重要的。氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热条件下可以反应制得氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2H2O+2NH3↑。这是一个固固加热型反应，实验过程中要注意试管口略微向下倾斜，收集氨气的试管口要棉花。产生的气体中主要含有水蒸气，可以使用碱石灰等碱性或中性除水剂进行净化。检验氨气的方法有两种：一是使用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则是氨气；二是用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟生成则说明是氨气。
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