拿起一瓶盐酸，我心中涌现出制作氢气球的念头，想要探索一下盐酸的化学反应。我随手取了一个20毫升的塑料杯，倒入约15毫升的20%浓度盐酸。
在杯中加入了一颗5mm的内六角螺丝，然后将其放置在通风处，让其自然反应腐蚀。三天后，反应停止，原本透明的塑料杯里充满了深绿色的溶液，这应该是氯化铁。由于盐酸的氧化能力不够强，铁离子只能达到二价。
照片上展示了腐蚀后剩余的部分，被一种黑色的不明物质包裹，推测是螺丝中其他的合金成分，这种成分并不会与氯离子发生反应。这颗螺丝的质量损失达到了1.31克，几乎损失了五成。螺丝牙的直径也缩小到了不到3mm，几乎消失殆尽。
为了更深入地了解这个反应，我对比了一颗与反应前一模一样的螺丝，其质量为2.69克。通过这个对比，我意识到这三天的时间里，盐酸与铁发生了缓慢的化学反应，虽然时间较长，但最终产生了明显的结果。由于户外温度平均不到二十度，反应速度相对较慢。螺丝的电镀层使得初始反应极为缓慢，但随着时间的推移，反应速度逐渐加快。
接下来，我开始计算要充满一个气球的五公升氢气需要消耗多少盐酸。根据化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑，我得知1mol铁和2mol盐酸可以产生2mol氢气。据此推算，生产5升氢气所需的纯盐酸量为0.2225mol，而20%浓度的盐酸则需要约36.96毫升。
那颗损失了1.31克质量的螺丝，应该也产生了约1.05升的氢气。可惜我没有将产生的气体收集起来，无法直接观察到氢气的量。这个实验让我对盐酸与铁的反应有了更深入的了解，也激发了我对化学反应的进一步探索兴趣。
