碳酸钠（Na₂CO₃），俗称纯碱或苏打，虽然属于盐类，但在水溶液中却呈现出明显的碱性。这背后的秘密其实很简单，主要源于它在水中发生的水解反应。
首先，我们需要了解碳酸钠是由强碱（氢氧化钠）和弱酸（碳酸）反应生成的盐。在水中，碳酸钠会完全电离成钠离子（Na⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）。其中，钠离子是强碱阳离子，不发生水解；而碳酸根离子是弱酸阴离子，会发生水解。
碳酸根离子在水中会与水分子发生反应，生成碳酸氢根离子（HCO₃⁻）和氢氧根离子（OH⁻）。化学方程式如下：
CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
这个水解反应导致溶液中氢氧根离子的浓度增加，从而使溶液呈现出碱性。实际上，这个水解过程是分步进行的，第一步水解程度远大于第二步，因此主要考虑第一步水解。
此外，碳酸根离子还可以进一步水解，生成更多的氢氧根离子：
HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻
但第二步水解的程度非常小，对溶液碱性的影响也相对较小。
综上所述，碳酸钠溶液显碱性的根本原因在于碳酸根离子的水解，生成了氢氧根离子，增加了溶液中的OH⁻浓度，从而使溶液呈现出碱性。这个现象也解释了为什么碳酸钠虽然属于盐类，却表现出碱性的特性。