乙烯分子，化学式为C2H4，其结构确实相对简单，但蕴含着重要的化学原理。乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子构成，其中两个碳原子之间通过一个双键相连，每个碳原子再与两个氢原子通过单键相连。
这种结构可以通过VSEPR理论（价层电子对互斥理论）来解释。在乙烯分子中，每个碳原子都形成了三个σ键（单键）和一个π键（双键中的另一个键）。碳原子的价层电子对数为4，因此其杂化方式为sp2杂化。这意味着碳原子的一个2s轨道和两个2p轨道混合形成三个sp2杂化轨道，这些轨道呈平面三角形排列，彼此之间的夹角为120度。每个sp2杂化轨道与一个氢原子的1s轨道重叠形成C-H σ键。而两个碳原子之间，一个未参与杂化的2p轨道与另一个碳原子未参与杂化的2p轨道侧向重叠形成π键。这个π键使得乙烯分子具有平面结构，并且使得分子具有顺反异构体。
乙烯的简单结构使其成为重要的化工原料，广泛应用于生产聚乙烯、乙二醇等高分子材料和化工产品。乙烯的加成反应、氧化反应等化学性质也因其独特的双键结构而显得尤为重要。因此，尽管乙烯分子结构简单，但它在化学领域的研究和应用都具有深远意义。