氨气（NH₃）与氧气（O₂）之间的化学反应确实是一个复杂且重要的过程，通常在工业上用于合成氨的生产，即哈伯-博施法。这个反应生成氮气（N₂）和水（H₂O），并且需要非常苛刻的条件，包括高温（通常在800-900摄氏度之间）和高压（大约150-300个大气压）。反应的化学方程式可以表示为：
4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O
这个反应是一个放热反应，但为了使反应能够进行并达到较高的转化率，需要维持高温条件。同时，高压有助于提高反应速率和产物的平衡浓度。在实际的工业生产中，还会使用催化剂，如铁基催化剂，来降低反应所需的活化能，从而在相对较低的温度下就能实现高效的氨合成。
值得注意的是，这个反应并非简单的单步过程，而是涉及多个复杂的中间步骤和副反应。例如，氧气可能会直接与氮气反应生成NO，而NO再与其他物质反应生成NO₂，最终通过水吸收生成硝酸。因此，在实际操作中，需要精确控制反应条件和选择合适的催化剂，以最大化目标产物的生成，并最小化副产物的形成。