初中化学：九年级《复分解反应》知识点详解
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一、定义与理解
复分解反应，作为四大基本反应类型之一，指的是两种化合物通过交换成分生成另外两种化合物的过程。
二、基本反应模式
可以简单地表示为：AB + CD = AD + CB
三、判断依据
1. 反应物和生成物的种类都只能是两种，不能多也不能少。
2. 反应物和生成物都必须是化合物，不能包含单质。
3. 在反应过程中，反应物会互相交换成分，以形成新的物质。
四、实质探讨
复分解反应通常在溶液中进行，主要是酸、碱、盐电离后的离子间的互换反应。当溶液中的某些离子能够结合使得其浓度迅速降低时，反应就会向离子浓度减小的方向进行。
五、反应能进行到底的条件
复分解反应要顺利进行，电离出的离子混合后浓度必须减小。如果离子浓度不减小，反应则不能进行。例如，KNO3与NaCl的反应就不会发生。能使溶液中离子浓度减小的情况通常有以下三种：
1. 生成有溶解度极小的物质（即产生沉淀）。
六、反应规律与条件分析
1. 酸与碱的中和反应
规律：酸+碱→盐+水。至少有一种反应物可溶，并且一定有水生成。例如，强酸可以与任何碱（无论可溶性或难溶性）发生中和反应。
2. 盐与碱的反应
规律：盐+碱→新盐+新碱。参与反应的碱和盐都必须可溶，反应必须在溶液中进行，并且生成物中至少有一种难溶的碱（或盐）或气体。
3. 酸与盐的反应
规律：酸+盐→新酸+新盐。条件包括：强酸与弱酸盐能发生复分解反应；难挥发性酸（高沸点酸）与易挥发性酸的盐能发生复分解反应；生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸。
4. 盐与盐的反应
规律：盐+盐→两种新盐。参与反应的两种盐都必须可溶，反应在溶液中进行，且生成的两种盐中至少有一种不溶于水。
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