一、气备实验的基本流程
实验目的分析→选择合适的实验原理→品选择与搭配→设计反应装置→详细操作步骤规划→注意事项强调→形成完整方案
二、确定制气原理的依据
⑴ 原料的方便经济性和反应速率的适应性；
⑵ 考虑反应条件是否简单和副反应是否少，目标产物纯度要求高；
⑶ 不选择电解饱和食盐水制取的原因是反应条件要求严格，产物不易收集和两种产物等问题。
三、实验操作顺序详解
装配仪器→检查装置的气密性→装载固体品→添加液体品→启动制气→净化、干燥气体→收集气体→防止倒吸和氧化措施→尾气处理→拆除仪器。其中，仪器的连接顺序为发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置。
⑴ 仪器的连接应遵循“先检验气密性，后装入品，最后点燃酒精灯”的原则。
⑵ 加试剂的顺序是先固体后液体，固体先放入，液体后滴加。
⑶ 加热操作的先后顺序。若气体发生需加热，应先加热发生气体的装置，等产生气体后，再加热需要加热的固体物质。目的是防止并保证产品纯度。如在用浓硫酸和甲酸共热制一氧化碳时，应首先点燃一氧化碳发生装置的酒精灯，待产生一氧化碳驱散空气后，再点燃加热氧化铁还原剂的酒精灯。熄灭酒精灯的顺序则相反，目的是防止灼热的还原剂被空气中的氧气再次氧化，并防止石灰水倒吸。
⑷ 实验仪器的拆卸要注意安全和科学性。有些实验为防止“”或“氧化”，应考虑停止加热或停止通气的顺序。如对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸；拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，需先把导管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸。
四、装置及仪器的安装和操作顺序
⑴ 装置的连接顺序：根据反应物状态及反应条件、气体及杂质的性质、干燥剂的选择等来确定制气原理的依据，进而确定发生装置、净化装置、干燥装置、收集装置及尾气处理装置的连接顺序。
⑵ 仪器连接顺序：遵循“由下到上”、“从左到右”的原则。如制的装置，先放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放置石棉网→固定带双孔塞和分液漏斗、导管的圆底烧瓶。
⑶ 绘制装置图程序：先主后次，先左后右，先整体后部分，先直线后曲线。
五、常见气体的实验室制取原理
包括氧气的制备（高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰的混合物、过氧化氢等）、氢气的制备（锌与稀硫酸）、二氧化碳的制备（碳酸钙与盐酸）、的制备（二氧化锰与浓盐酸或高锰酸钾与浓盐酸）、氨气的制备（氢氧化钙与氯化铵）、氯化氢的制备（氯化钠或硫酸与相应的酸或碱）等。还有一些气体的制备如硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、甲烷等。需要根据具体反应原理选择合适的试剂和条件。另外应注意部分气体的特殊制备方法如乙烯（乙醇催化脱水制备）。特殊反应物的质量关系例如亚铁离子的氧化需要注意保护环境和控制温度避免不必要的氧化等。六.气备装置的选择及注意事项⑴选择原则：根据反应原理以及所需反应条件来选取最合适的反应装置，还需要关注如何方便观察操作和改变环境因等也作为一个参考点以规避风险和潜在风险控制状况不出现变化而出现问题甚至安全发生因此选择合适的仪器设备和实验条件至关重要且需要根据具体情况灵活调整七．装置基本类型根据不同的化学反应条件可以分为加热制气类气体（通过加热物质制取气体的过程）、液体非加热型（物质间的常温反应并获取到所需要的气体类型），需充分考虑整体化学物理环境并挑选相应的装置以适应这些反应条件和气体类型特征八．气备过程中的技术应用比如采用抽气法观察实验结果检验是否出现真空密闭良好操作稳定以此进行多种技术手段如加热冷却等确保实验顺利进行九．气体收集方法的选择原则根据气体的溶解性或密度等特性进行选择合适的收集方法包括排水法排空气法等具体应用需要根据实验条件和需求进行选择比如一些难溶于水且不会与水发生反应的气体可以使用排水法进行收集如果采用排空气法则需要根据气体密度比空气大还是小进行选择而比较活泼的金属氢化物的生成可以利用其它媒介作为替代气体如氨气采用排饱和氨水法等十．应用举例详细介绍了各种气体的收集方法及其在实际操作中的应用如氨气等可用排饱和氨水的方法收集以及一些相对特殊的化学过程涉及的收集方法比如用排饱和食盐水的方法收集等这些方法的掌握对于化学实验的成功进行至关重要保证气体的
