一、溶液与悬浊液
1、定义：
一种或一种以上的物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。
2、溶液的特征：
均一性：溶液形成后，各部分组成和性质完全相同，如溶液中各部分的密度、颜色等完全一样。
稳定性：在外部条件不变的情况下，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
注意事项：
（1）溶液的关键词是：均一、稳定、混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：
一是是否为均一、稳定的混合物；
二是某种物质是否溶解在另一种物质中。
（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。例如，硫酸铜溶液呈蓝色。
（4）一种溶液中可以含有一种或多种溶质，但只能有一种溶剂。
3、溶液的组成：
从宏观上看，溶液由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均匀地分散到溶剂分子之间。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积 ≠ 溶质体积+溶剂体积。
4、溶液中溶质、溶剂的判断：
（2）若固体、气体与液体混合，一般习惯上将液体视为溶剂，固体、气体视为溶质。
（3）若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的视为溶质。
（4）两种液体混合且有水存在时，无论少，水一般作为溶剂。
注意：a.一般水溶液中不指明溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。b.物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物。例如，将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，即生成的硫酸锌，而不是锌。
影响因素溶解的因素有：①温度；②溶质颗粒大小；③搅拌。 乳浊液定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆等。基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层现象。乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如洗涤剂、洗洁精等乳化作用乳化剂所起的作用溶解时吸热或放热现象 溶解时吸热的物质：氧化钙（CaO）、氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸（H2SO4）。溶解时放热的物质：硝酸铵（NH4NO3）。 二、饱和溶液与不饱和溶液 定义饱和溶液：在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某物质的溶液；不饱和溶液在一定温度下一定量溶剂中还能继续溶解某物质的溶液注意①首先要明确“一定温度”和“一定量溶剂”，在一定温度下和一定量的溶剂里对某种固态溶质来说饱和了但如果改变温度或改变溶剂的量就可能使溶液不饱和。②饱和溶液是一定条件下某种物质的饱和溶液但对于其他物质不一定饱和。③饱和溶液概念中的“不能”是指在一定温度下一定量的溶剂里溶解该物质的质量达到了最大限度不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下一定量的溶剂里溶解该物质的质量还没有达到最大限度 与浓溶液稀溶液的关系同一溶质在相同温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓不同溶质浓溶液不一定是饱和溶液稀溶液不一定是不饱和溶液转化一般规律饱和→不饱和加溶剂升温；不饱和→饱和加溶质降温蒸发水 特殊规律熟石灰饱和→不饱和加溶剂降温不饱和→饱和加溶质蒸发水升温 三溶解度固体物质溶解度的定义在一定温度下某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意溶解度四要素：“一定温度”、“100g溶剂”、“达到饱和状态”、“溶解的质量”是同时存在的只有四个关键词都体现出来了溶解度的概念和应用才有意义影响因素内部因素溶质和溶剂本身的性质外部因素温度与其他量无关溶解性定义根据物质在20摄氏度时的溶解度大小人们把物质在水中的溶解能力叫做溶解性 （0—0.01g难溶）（ 0.01—1g微溶 ）（ 1—10g可溶）（＞10g易溶 ）溶解是绝对的不溶解是相对的四固体物质的溶解度
