五、氧气的制作方法
一、工业制氧法
原理：利用液态空气分离法，基于液氧和液氮的沸点差异（物理变化）。
过程：在低温高压的条件下，将空气液化。通过控制温度在氮气和氧气的沸点之间，首先蒸发出来的是沸点较低的液态氮，剩余的是沸点较高的液态氧，最后储存在蓝色的钢瓶中。
二、实验室制氧法
（一）高锰酸钾制氧
1. 原料：紫黑色的高锰酸钾固体，溶于水后呈紫红色。
2. 反应原理：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑（加热条件下）。
3. 发生装置：采用固体加热型装置，根据品的状态和反应条件选择。
4. 气体收集：使用排水法，因为氧气不易溶于水，且不与水反应，优点是可以获得纯净的氧气。
实验步骤简述：组装仪器、检查装置的气密性、装、固定仪器、点燃酒精灯加热、收集气体。在验满后，撤离导管，然后熄灭酒精灯。
注意事项：
集气瓶收集气体不纯可能是因为集气瓶未事先装满水、未等到导管口气泡连续均匀冒出就开始收集，或者结束时未在水下盖上玻璃片。
试管口放置棉花团是为了防止高锰酸钾进入导管造成堵塞。
结束实验时，先撤离导管再熄灭酒精灯是为了防止水倒吸进试管导致试管炸裂。
如果出现水倒吸的情况，可以重新点燃酒精灯加热，拔出橡胶塞解决问题。
导管不宜过长，否则不利于导气。
收集不满气体可能是因为品量不足或者装置漏气。
（二）氯酸钾制氧
1. 原料：氯酸钾为白色固体，能溶于水；二氧化锰为黑色固体，不溶于水。
2. 反应原理：在二氧化锰的催化下，氯酸钾受热分解产生氧气：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑。
3. 发生装置：同样采用固体加热型装置。
4. 气体收集：使用向上排空气法，因为氧气的密度大于空气且不与空气中的成分反应，优点是可以收集到干燥的气体。
实验步骤与注意事项同高锰酸钾制氧。 值得注意的是，与高锰酸钾制氧不同的是，试管口不需要放置棉花团。
（三）过氧化氢溶液制氧
1. 原料：过氧化氢溶液（或称双氧水）、二氧化锰。
2. 反应原理：在二氧化锰的催化下，过氧化氢分解产生氧气和水：2H2O2 = 2H2O + O2↑ 。 （条件同氯酸钾制氧）
3. 发生装置：采用固体-液体常温型装置 。 由于过氧化氢溶液容易获取且较为安全，因此在实验室中也被广泛使用 。 后续的实验步骤与之前的类似 ， 包括仪器的组装 、装置气密性的检查 、品的添加 、气体的收集等 。 与高锰酸钾和氯酸钾制氧相比 ， 过氧化氢溶液制氧的操作相对更为简便和安全 。
